10 Contoh-contoh Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah — Pasti kamu sudah pernah mendengar tentang istilah larutan elektrolit, biasanya istilah tersebut muncul ketika mempelajari tentang cairan tubuh.

Contoh-contoh larutan elektrolit kuat dan lemah biasanya akan dipelajari di mata pelajaran kimia kelas 10 SMA.

Di artikel berikut, Mamikos akan menjelaskan sedikit mengenai materi tersebut.

Mengenal Contoh Larutan Elektrolit Kuat dan Lemah di Sini

Mungkin kamu salah satu orang yang sedang mempelajari materi pelajaran tersebut, atau hanya sekilas ingin mencari tahu tentang contoh-contoh larutan elektrolit kuat dan lemah.

Tenang saja, sebab di sini kamu bisa memahaminya melalui pembahasan yang akan dijelaskan pada artikel kali ini.

Baca Juga :

14 Contoh-Contoh Kalimat Efektif dalam Sebuah Paragraf yang Baik dan Benar

Mengenal Fungsi Larutan Elektrolit bagi Tubuh Manusia

Sebelum membahas tentang contoh larutan elektrolit kuat dan lemah, ada baiknya bila kamu mengetahui apa saja fungsi elektronik bagi tubuh.

Elektrolit sendiri merupakan suatu partikel yang ketika larut di dalam air partikel tersebut akan menghasilkan ion positif dan ion negatif.

Partikel tersebut berguna untuk menjaga keseimbangan di dalam tubuh, termasuk pada organ-organ penting yang mendukung kinerja tubuh.

Larutan elektrolit umumnya ditemukan di dalam urine, keringat, dan darah. Cairan elektrolit bisa kamu dapatkan dari asupan minuman dan makanan yang dikonsumsi setiap hari.

Meskipun terlihat sepele, sebenarnya peran larutan elektrolit pada kinerja tubuh cukup penting. Jadi ketika tubuh kamu memiliki kadar elektrolit yang tidak seimbang, bisa jadi tubuh akan mengalami gangguan.

Supaya kamu lebih paham tentang fungsi larutan atau cairan elektrolit, simak penjelasan berikut.

1. Membantu dan Menjaga Kerja Sistem Saraf

Perlu kamu tahu otak mengirimkan sinyal listrik melalui sel saraf, supaya komunikasi antar sel di seluruh tubuh dapat terjadi.

Sinyal tersebut biasanya disebut dengan istilah impuls saraf, impuls saraf ini dihasilkan dari perubahan muatan listrik yang ada di membran sel saraf.

Jenis larutan elektrolit yang berperan pada sistem saraf tersebut adalah zat natrium, pergerakan zat natrium di membran sel saraf akan membuat perubahan muatan listrik tersebut.

2. Membantu kontraksi Otot

Magnesium dan kalsium merupakan larutan elektrolit yang dibutuhkan untuk proses kontraksi otot pada tubuh, kalsium akan membuat serat otot bergerak satu sama lain. Ketika otot tersebut berkontraksi dan memendek.

Sedangkan elektrolit berupa magnesium berguna untuk membuat otot menjadi lebih rileks setelah mengalami kontraksi.

3. Menjaga Tubuh Tetap Terhidrasi

Ketika kamu tiba-tiba merasa pusing ketika kehausan, hal tersebut menandakan bahwa tubuh kamu mengalami kekurangan cairan elektrolit.

Cairan elektrolit yang berguna untuk menjaga keseimbangan cairan adalah zat natrium. Proses menjaga keseimbangan cairan tubuh tersebut disebut dengan istilah osmosis.

Proses tersebut terjadi ketika air berpindah dari larutan dengan sedikit elektrolit yang lebih encer, ke larutan yang mengandung lebih banyak cairan elektrolit yang lebih pekat melalui dinding membran sel.

Baca Juga :

Contoh-contoh Resensi Cerpen Cinta dan Persahabatan Singkat

4. Menjaga pH Tubuh

Setiap jenis larutan elektrolit termasuk di dalam tubuh manusia mempunyai tingkat keasaman tertentu, tingkat keasaman diukur dengan menggunakan skala pH.

Skala pH yang termasuk dalam kadar normal di dalam darah adalah antara 7,35 hingga 7,45 pH.

Konsentrasi cairan elektrolit yang seimbang juga akan memelihara dan menjaga skala pH atau skala keasaman darah.

Terjadinya perubahan pada skala pH akan membuat tubuh tidak dapat bekerja atau berfungsi dengan Baik, meskipun perubahan skala pH tersebut terbilang kecil.

Contoh Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Apa itu larutan elektrolit? Yaitu, larutan yang bisa menghantarkan arus listrik, baik pada tubuh atau benda.

Ketika arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit, maka larutan tersebut akan memberikan reaksi berupa menyalakan lampu. Pada alat uji yang digunakan atau muncul gelembung gas di dalamnya.

Ion positif yang dihasilkan disebut sebagai kation sementara pada ion negatif yang dihasilkan disebut sebagai anion.

Jumlah muatan ion positif dan ion negatif akan sama, jadi muatan dari ion-ion tersebut dalam larutan yang netral.

Ion-ion tersebutlah yang akan menghantarkan arus listrik, perubahan larutan kimia tersebut ditandai dengan adanya tanda-tanda berupa terjadi perubahan warna, serta muncul gelembung gas dan adanya endapan.

Bila diuji dengan alat uji, maka larutan elektrolit tersebut dapat menyalakan lampu.

Semakin banyak ion yang dihasilkan maka akan semakin kuat sifat larutan elektronik tersebut. Berikut penjelasan tentang jenis dan contoh larutan elektrolit kuat dan lemah yang bisa kamu pahami.

1. Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat merupakan larutan elektrolit yang semua molekul di dalamnya terurai menjadi ion-ion yang terionisasi dengan sempurna.

Oleh sebab itu, ketika ion-ion penghantar listrik yang dibentuk semakin banyak, maka daya hantarnya akan lebih kuat.

Pada umumnya larutan elektrolit yang memiliki daya hantar yang kuat adalah larutan garam, berikut ciri-ciri larutan elektrolit kuat yang perlu kamu tahu:

• Dapat menghantarkan arus listrik dengan baik
• Terionisasi dengan sempurna bila dibandingkan dengan larutan elektrolit lemah
• Derajat ionisasi atau terapannya adalah (a) a=1
• Bila diuji dengan alat penguji, larutan elektrolit kuat akan membuat nyala lampu memancarkan cahaya yang terang
• Serta timbul gelembung gas yang banyak dan endapan.

Berikut beberapa contoh larutan elektrolit kuat di antaranya adalah:

• Garam: NaCl, KCl, CuSO⁴, dan KNO³
• Asam kuat: HCL, HBr, Hl, H2SO⁴, dan HNO³
• Basa kuat: NaOH, Mg(OH)², KOH, dan Ca(OH)²

Perlu kamu tahu penguraian larutan elektrolit kuat dituliskan dengan menggunakan tanda panah tunggal ke kanan, contohnya seperti NaCl (aq) Na + (aq) + Cl – (aq) dan NaOH (aq) Na + (aq) + OH – (aq).

Setelah mengetahui contoh larutan elektrolit kuat, kini selanjutnya kamu perlu memahami larutan elektrolit lemah.

Baca Juga :

Apa yang Dimaksud dengan Senyawa Kimia? Sifat dan Contohnya Lengkap

Berikut contoh larutan elektrolit kuat selengkapnya:

• Asam perklorat HClO₄
• Asam sulfat H₂SO₄
• Kalium hidroksida KOH
• Asam klorida HCl
• Kalsium hidroksida Ca(OH)₂
• Natrium hidroksida NaOH
• Kalium bromida KBr
• Natrium nitrat NaNO₃
• Natrium klorida NaCl
• Barium hidroksida Ba(OH)₂

2. Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah merupakan jenis larutan elektrolit yang tidak semua molekul di dalamnya terionisasi, jadi molekulnya tidak terionisasi dengan sempurna.

Sehingga membuat larutan tersebut menghasilkan ion yang lebih sedikit dalam menghantarkan listrik.

Berikut ini beberapa ciri-ciri larutan elektrolit lemah, di antaranya adalah:

• Sebagai penghantar listrik yang kurang baik atau lemah
• Molekulnya terionisasi sebagian
• Derajat ionisasi atau terapannya adalah (a) 0< a <1
• Bila diuji dengan alat pengujian, larutan elektrolit lemah akan menyalakan lampu dengan cahaya yang redup dan muncul gelembung gas dan endapan yang sedikit

Berikut ini beberapa contoh larutan elektrolit lemah yang perlu kamu tahu:

• Asam lemah: C²O³, HCN, H³PO⁴, dan CH³COOH
• Basa lemah: AI(OH³), NH⁴OH, dan Fe(OH)³

Untuk lebih lengkapnya kamu bisa membaca daftar contoh larutan elektrolit lemah berikut:

• Asam asetat CH₃COOH
• Asam sianida HCN
• Asam florida HF
• Asam sulfit H₂SO₃
• Aluminium hidroksida Al(OH)₃
• Amonium hidroksida NH₄OH
• Besi (III) hidroksida Fe(OH)₃
• Asam benzoat C₆H₅COOH
• Perak hidroksida AgOH
• Kalsium sulfida CaS

Baca Juga :

5 Macam-macam Senyawa, Sifat-sifatnya, dan Penjelasannya

Mamikos harap dari penjelasan di atas kamu sudah bisa memahami tentang contoh larutan elektrolit kuat dan lemah.

Kamu bisa menyebarkan informasi ini jika bermanfaat pada teman atau sahabat kamu melalui postingan media sosial kamu sekarang.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post 10 Contoh-contoh Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah appeared first on Blog Mamikos.

Contoh Tabel Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Materi SMA Kelas 10 – Dalam Ilmu Pengetahuan Alam, bukti empiris mengenai suatu teori bisa lebih membuat materi disimpan dalam memori lebih baik.

Hal tersebut berlaku juga bagi bahasan larutan elektrolit dan non elektrolit.

Pengelompokan dua jenis cairan ini akan membantumu lebih paham. Ada contoh tabel larutan elektrolit dan non elektrolit yang bisa bermanfaat untukmu dalam artikel ini. Baca hingga akhir, ya!

Baca Juga :

Apa Itu Anion dan Kation? Pengertian, Perbedaan, dan Penjelasannya Lengkap

Ini Contoh Tabel Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Dalam ilmu Kimia, larutan memiliki definisi sebagai campuran homogen terdiri dari dua zat atau lebih. Zat terlarut atau zat solut merupakan zat dengan konsentrasi sedikit.

Sementara, zat pelarut atau solven merupakan zat yang konsentrasinya lebih banyak.

Contoh sederhananya adalah larutan gula yang terdiri dari air sebagai zat pelarut dan gula sebagai zat terlarut. Contoh lainnya adalah larutan garam yang terdiri dari air sebagai zat pelarut dan galam sebagai zat terlarut.

Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Konsep larutan elektrolit dan non elektrolit diungkapkan oleh Svante August Arrhenius (1884). 

Ia mengungkapkan bahwa pengelompokan larutan elektrolit dan non elektrolit ditentukan oleh adanya partikel atom yang bergerak bebas pada larutan.

Sebuah percobaan dengan menggunakan elektroda tester dipakai untuk mengetahui apakah suatu larutan termasuk larutan elektrolit atau non elektrolit.

Elektroda tester merupakan alat yang terdiri dari dua buah batang elektroda yang masing-masing salah satu ujungnya tersambung pada sebuah kabel ke sebuah lampu.

Cara kerjanya adalah ujung batang elektroda yang bebas dari kabel dimasukkan ke dalam larutan yang akan dites dan tidak boleh saling bersentuhan.

Larutan elektrolit akan membuat batang elektroda menghasilkan gelembung gas. Selain itu, lampu indikator juga akan menyala. 

Sementara larutan elektrolit tak akan membuat batang elektroda menghasilkan gelembung gas. Lampu indikator pun sama sekali tidak akan menyala.

Larutan elektrolit memiliki derajat ionisasi 0 hingga 1. Sementara larutan non elektrolit sama sekali tidak memiliki derajat ionisasi atau hanya 0.

Itulah pengertian sederhana dari larutan elektrolit dan non elektrolit. Untuk lebih paham lagi, kamu bisa perhatikan contoh tabel larutan elektrolit dan elektrolit berikut ini!

Baca Juga :

10 Contoh Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit dalam Kehidupan Sehari-hari Kelas 10

Tabel Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Berikut ini beberapa kesimpulan yang didapat dari contoh tabel larutan elektrolit dan non elektrolit di atas:

1. Beberapa  larutan bisa menghantarkan listrik dengan baik seperti larutan natrium klorida, larutan asam asetat atau cuka, larutan asam klorida, larutan amonia, dan larutan natrium hidroksida.
2. Beberapa larutan yang tak mampu menghantarkan energi listrik seperti larutan gula dan alkohol 70%.

Itulah kesimpulan yang bisa diambil dari sebuah contoh tabel larutan elektrolit dan non elektrolit.

Meskipun semua larutan elektrolit memiliki kekuatan untuk menghantarkan listrik namun ternyata kekuatannya tidak sama. Cari tahu lebih lengkap dengan terus membaca artikel ini, ya!

Kekuatan Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit memiliki kekuatan yang berbeda-beda dalam menghantarkan arus energi listrik. Ada yang disebut dengan elektrolit kuat dan ada yang disebut elektronik lemah.

Keduanya sama-sama bisa menghantarkan listrik namun kekuatannya berbeda. Secara detail berikut ini ciri-ciri pembeda di antara keduanya dalam percobaan dengan elektroda tester:

1. Elektrolit kuat

Elektrolit kuat merupakan larutan elektrolit dengan daya hantar yang tinggi. Larutan yang termasuk dalam kategori ini menghasilkan banyak gelembung gas dan bisa menyalakan lampu dengan terang.

Derajat ionisasinya tak lagi ada di antara 0 dan 1 namun langsung 1. Berikut ini beberapa contoh larutan elektrolit yang termasuk larutan elektrolit kuat:

1. Larutan natrium klorida
2. Larutan asam klorida
3. Larutan natrium hidroksida

2. Elektrolit lemah

Elektronik lemah merupakan larutan elektrolit dengan daya hantar yang lemah.

Larutan yang termasuk dalam kategori ini tak mampu menghasilkan banyak gelembung gas dan hanya bisa menyalakan lampu dengan redup.

Derajat ionisasinya ada, yaitu di antara 0 dan 1. Berikut ini beberapa contoh larutan elektrolit yang dengan kekuatan lemah:

1. Larutan amonia
2. Larutan asam asetat atau cuka

Itulah pengelompokan larutan elektrolit berdasarkan kekuatannya yang terdiri dari elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

Baca Juga :

12 Contoh Perubahan Fisika dan Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari

Penggunaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit 

Berikut ini beberapa contoh penggunaan larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari:

Larutan non elektrolit

1. Propanol

Propanol banyak digunakan sebagai bahan bakar.

2. Amoniak

Amoniak memiliki beberapa manfaat seperti sebagai bahan dasar pembuatan pupuk, sebagai bahan obat, sebagai zat pendingin, dan juga pembersih peralatan rumah tangga.

3. Etanol

Etanol banyak digunakan dalam laboratorium kimia karena merupakan zat pelarut yang baik.

4. Glukosa

Glukosa dalam kehidupan sehari-hari amat banyak manfaatnya seperti sebagai sumber energi untuk glukosa yang terdapat dalam nasi atau karbohidrat lain. Glukosa juga dipakai dalam proses tes darah sebagai analit.

5. Urea

Kehadiran urea amat menguntungkan bidang pertanian karena mampu menyuburkan tanah sehingga tanaman yang diberikan urea tumbuh subur.

Larutan elektrolit

6. Garam

Garam dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari sebagai bumbu dan juga sebagai pengawet alami yang baik.

7. Natrium hidroksida

Natrium hidroksida bisa dipakai sebagai pemurni bauksit. Selain itu, natrium hidroksida juga bisa dipakai sebagai pembersih rumah tangga.

8. Asam nitrat

Asam nitrat memiliki beberapa manfaat dalam membantu manusia dalam kehidupan sehari-hari.

Asam nitrat dimanfaatkan sebagai bahan peledak, sebagai bahan pupuk, oksidator, dan juga mampu menjadi zat untuk membedakan morfin dan heroin.

9. Asam sulfat

Sama dengan asam nitrat, asam sulfat juga memiliki berbagai manfaat baik seperti untuk membuat obat, minyak tanah, obat hewan, pelumas, bahan bakar mesin pesawat jet, deterjen, pengolahan logam, dll.

10. Asam Klorida

Asam klorida dimanfaatkan sebagai pengawet, dalam pengolahan bahan kulit, pengontrol pH, pembersih kebutuhan rumah tangga, dan pemurnian garam.

Demikianlah manfaat dari larutan elektrolit dan non elektrolit yang ternyata sudah banyak dipakai di kehidupan sehari-hari.

Baca Juga :

Larutan yang Mempunyai Daya Hantar Listrik Paling Lemah Adalah Sebagai Berikut

Itulah Contoh Tabel Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Larutan elektrolit merupakan larutan dengan daya hantar listrik baik kuat maupun lemah. Hal ini terjadi karena adanya kandungan ion dalam larutan zat tersebut yang menghantarkan energi listrik.

Larutan non elektronik merupakan larutan yang sama sekali tak memiliki daya hantar listrik. Tidak adanya atom dalam larutan zat membuatnya tak bisa memiliki kemampuan sebagai penghantar energi listrik.

Baik larutan elektrolit dan non elektrolit, keduanya memiliki banyak manfaat dan telah dipakai untuk kebutuhan sehari-hari.

Semoga pembahasan mengenai contoh tabel larutan elektrolit dan non elektrolit semakin menambah wawasan Ilmu Pengetahuan Alam-mu, ya!

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Contoh Tabel Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Materi SMA Kelas 10 appeared first on Blog Mamikos.

Mengenal Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit, Sifat, Ciri-ciri, dan Cara Membedakan – Sudah pernah mendengar istilah larutan elektrolit dan non elektrolit? Tak apa bila belum karena ini memang pembahasan khusus dalam ilmu Kimia.

Dua larutan ini merupakan pengelompokan larutan berdasarkan daya hantar listriknya.

Artikel ini akan membahas jauh mengenai pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit, masing-masing sifat dan ciri-ciri, dan cara membedakannya. Baca hingga akhir, ya!

Baca Juga :

15 Contoh Produk Bioteknologi Modern dan Konvensional beserta Penjelasannya

Yuk, Mengenal Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Larutan merupakan campuran bersifat homogen dengan masing-masing komposisi sesuai dengan rasio penyusunnya. Larutan pun dapat ditemukan atau tersedia dalam 3 bentuk wujud yaitu gas, cair, dan padat.

Konsep dua larutan ini dikemukakan oleh ahli kimia Swedia bernama Svante August Arrhenius pada 1884 silam.

Dalam konsep tersebut dijelaskan bahwa elektrolit di dalam air terurai menjadi partikel atom bermuatan listrik bernama ion. Ion-ion ini bergerak bebas dan mampu menghantarkan listrik pada larutan.

Sementara pada larutan non elektrolit, larutan dalam air tak memiliki ion-ion. Larutan non elektrolit tetap menjadi molekul tak bermuatan listrik.

Alat untuk menentukan larutan elektrolit dan non elektrolit disebut dengan elektrolit tester.

Alat ini terdiri dari dua batang elektroda dimana keduanya tidak boleh bersentuhan.

Saat dimasukkan ke dalam air, larutan elektrolit akan menyalakan lampu sementara larutan non elektrolit tak bisa melakukannya.

1. Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit merupakan larutan yang memiliki daya hantar listrik karena kandungan ion-ion di dalamnya yang bergerak bebas. Ion-ion ini merupakan partikel atom yang terurai.

Sifat dan Ciri-ciri

Berikut ini sifat dan ciri-ciri dari larutan elektrolit:

1. Penghantar listrik yang baik.
2. Mampu menyalakan lampu mulai dari redup hingga terang.
3. Terdapat gelembung gas.
4. Terdapat proses ionisasi pada larutan elektrolit.

Itulah beberapa sifat dan ciri-ciri dari larutan elektrolit. Contoh dari larutan elektrolit misalnya adalah HNO₃, HClO₄, dan Ba(OH)₂.

2. Larutan Non Elektrolit

Sebagai kebalikan dari larutan elektrolit, maka larutan elektrolit merupakan larutan yang sama sekali tidak memiliki daya hantar listrik.

Saat elektroda dimasukkan ke dalamnya, maka lampu sama sekali tidak menyala, redup pun tidak.

Sifat dan ciri-ciri

Berikut ini sifat dan ciri-ciri dari larutan non elektrolit:

1. Tak memiliki kemampuan menghantarkan energi listrik.
2. Lampu pada percobaan tidak akan menyala.
3. Tidak ada proses ionisasi pada larutan.
4. Tidak adanya gelembung gas.

Itulah sifat dan ciri-ciri dari larutan non elektrolit. Contoh larutan ini misalnya adalah C2H₅OH, CO(HN2)₂, CH₃OH, dan C₆(H12)₆.

Baca Juga :

6 Contoh Asam Kuat dan Asam Lemah Beserta Ciri-ciri dan Penjelasannya

Jenis-jenis Larutan Elektrolit

Berdasarkan tingkat kemampuannya menghantarkan listrik, maka larutan elektrolit terbagi menjadi 2 jenis.

Yang pertama adalah larutan elektrolit lemah dan kedua adalah larutan elektrolit kuat. Berikut ini penjelasan mendetailnya:

1. Larutan elektrolit lemah

Seperti tersurat dalam namanya, ini merupakan larutan elektrolit dengan kemampuan menghantarkan energi listrik yang buruk bahkan dalam konsentrasi yang tinggi sekalipun. 

Larutan elektrolit lemah ditandai dengan ciri-ciri berikut ini:

1. Proses ionisasi ada tapi hanya sebagian.
2. Memiliki kemampuan menghantarkan listrik yang lemah.
3. Lampu tetap menyala, hanya saja redup.
4. Muncul gelembung gas pada percobaan, hanya sedikit.

Itulah ciri-ciri yang menandakan sebuah larutan elektrolit lemah. Contohnya adalah NH₃, HF, CH₃COOH, HNO₂, dan C₂H₅OH.

2. Larutan elektrolit kuat

Sebagai kebalikan dari larutan elektrolit kuat, maka larutan elektrolit lemah merupakan larutan elektrolit dengan kemampuan menghantarkan energi listrik yang tinggi.

Larutan elektrolit kuat ditandai dengan ciri-ciri sebagai berikut:

1. Terjadi proses ionisasi yang sempurna.
2. Memiliki kemampuan sebagai penghantar arus listrik yang kuat.
3. Terdapat gelembung gas dalam jumlah yang banyak pada percobaan.
4. Lampu akan menyala terang saat elektroda dimasukkan.

Itulah ciri-ciri yang merupakan tanda dari larutan elektrolit kuat. Contohnya adalah CaCL₂, HCl, K₂SO₄, H₂SO₄, KOH, dan NaOH.

Baca Juga :

Mengenal Fungsi dan Struktur Jaringan Penyokong pada Tumbuhan beserta Penjelasannya

Cara Membedakan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Untuk tahu cara membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit, maka kamu perlu tahu apa saja poin-poin perbedaannya. Berikut ini 3 perbedaan dari dua larutan ini:

1. Larutan elektrolit akan memproduksi gas dalam bentuk gelembung. Jumlah yang diproduksi bisa banyak dan bisa saja sedikit. Sementara larutan non elektrolit tidak mampu memproduksi gas pada percobaan dua batang elektroda.
2. Larutan elektrolit memiliki kemampuan ionisasi dengan derajat 0 hingga 1. Sementara larutan non elektrolit sama sekali tidak memiliki kemampuan ionisasi atau derajat ionisasinya adalah 0 atau tidak ada.
3. Larutan elektrolit mampu menyalakan lampu pada percobaan dua batang elektroda, lampu bisa menyala redup maupun terang. Sementara larutan non elektrolit sama sekali tidak mampu menyalakan lampu pada percobaan.

Itulah 3 perbedaan yang menjadi pembeda dasar dari larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Derajat ionisasi yang berbeda, lampu nyala atau tidak, dan ada gelembung gas atau tidak.

Daya Hantar Listrik dan Ikatan Kimia

Agar makin paham mengenai pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit, sebaiknya kamu memahami juga kaitannya dengan ikatan kimia.

Berdasarkan ikatan kimianya, maka terdapat dua jenis senyawa kimia, yaitu:

1. Senyawa Ionik

Senyawa Ionik merupakan senyawa yang tersusun dari ion-ion bermuatan positif dan negatif. Dua muatan inling tarik menarik sehingga menimbulkan gaya elektrostatis.

Senyawa ionik contohnya adalah NaCL, NaOH, AgCl, dan KBr. Ion-ion ini tak bergerak karena menetap pada kisinya. Oleh karena itu tak bisa menghantarkan listrik.

2. Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen merupakan senyawa yang tersusun dari unit-unit diskrit molekul dengan atom non logam berikatan kovalen. Bersifat polar dan non polar.

Bila bersifat polar maka akan bisa menghantarkan listrik sehingga termasuk larutan elektrolit. Contohnya adalah HCl, CH3OOH, dan H2C2O4.

Baca Juga :

6 Contoh Jamur Parasit dan Saprofit Pada Makhluk Hidup Lengkap

Sudah Paham Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit?

Larutan elektrolit merupakan larutan yang memiliki kemampuan untuk menghantarkan energi listrik.

Hal ini terjadi karena dalam larutan elektrolit terdapat partikel atom yang bergerak bebas bernama ion. Ion-ion inilah yang berperan sebagai penghantar listrik.

Sementara larutan non elektrolit merupakan larutan yang tak memiliki kemampuan untuk menghantarkan energi listrik. Hal ini disebabkan karena larutan elektrolit tak memiliki ion.

Oleh karena itu, tidak akan terjadi penggelembungan gas dan ionisasi dalam larutan ini.

Itulah penjelasan singkat mengenai pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit.

Dua-duanya sama-sama larutan hanya saja dengan kemampuan daya hantar listrik yang berbeda. Semoga penjelasan ini makin membuatmu paham, ya!

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Mengenal Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit, Sifat, Ciri-ciri, dan Cara Membedakan appeared first on Blog Mamikos.