Terdapat berbagai materi kimia kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka yang akan kamu pelajar di sekolah. Mulai dari hakikat ilmu kimia, struktur atom, hingga hukum dasar kimia dan masih banyak lagi.

Setiap babnya disusun secara bertahap supaya kamu bisa memahami konsep dari yang paling dasar sampai ke penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya, bagaimana zat bisa berubah bentuk, kenapa reaksi kimia bisa menghasilkan energi, atau bagaimana unsur-unsur tersusun dalam tabel periodik.

Nah, untuk membantumu mengulang apa yang sudah diajarkan oleh guru, Mamikos telah menyiapkan rangkuman materi Kimia kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka lengkap yang bisa kamu pelajari di rumah.

Ringkasan Materi Kimia Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka Lengkap

Berikut terdapat total 5 bab materi Kimia kelas 10 berikut yang lebih mudah untuk dipahami. Jadi, pastikan sekarang kamu sudah berada di tempat yang nyaman dalam kondisi siap belajar, ya.

Bab 1. Hakikat Ilmu Kimia dan Metode Ilmiah

Di bawah ini adalah penjelasan lengkap tentang materi hakikat ilmu Kimia dan metode ilmiah.

1.1 Hakikat dan Peran Ilmu Kimia

Kimia merupakan salah satu cabang ilmu pengetahuan yang berperan penting dalam memahami segala hal yang ada di sekitar kita. Mulai dari makanan yang kita konsumsi, udara yang kita hirup, hingga bahan-bahan yang digunakan dalam teknologi modern  semuanya berkaitan dengan ilmu kimia.

Pengertian Ilmu Kimia

Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang materi, sifat-sifatnya, perubahan yang dialaminya, serta energi yang menyertai perubahan tersebut. Dengan mempelajari kimia, kita dapat memahami bagaimana zat terbentuk, bereaksi, dan berubah menjadi zat baru.

Peran Ilmu Kimia

Kimia memiliki peran besar dalam berbagai aspek kehidupan. Dalam bidang kesehatan, kimia berperan dalam pembuatan obat dan analisis senyawa tubuh. Di bidang pertanian, kimia membantu menciptakan pupuk dan pestisida yang lebih ramah lingkungan. Sedangkan di industri, kimia menjadi dasar dalam pembuatan bahan bakar, kosmetik, hingga bahan sintetis.

Cabang Ilmu Kimia

Untuk mempelajari zat secara lebih mendalam, kimia terbagi ke dalam beberapa cabang utama:

• Kimia Fisik, mempelajari energi dan perubahan fisis zat.
• Kimia Anorganik, berfokus pada senyawa non-karbon seperti logam dan mineral.
• Kimia Organik, mempelajari senyawa karbon dan turunannya.
• Kimia Analitik, meneliti komposisi serta kandungan suatu zat.
• Biokimia, mengkaji reaksi kimia yang terjadi di dalam makhluk hidup.

Perkembangan Ilmu Kimia

Ilmu kimia terus berkembang seiring kemajuan teknologi. Awalnya, kimia hanya dikenal melalui proses sederhana seperti pembuatan sabun atau fermentasi. Kini, kimia berkembang menjadi ilmu modern yang mendukung penemuan bahan baru, energi terbarukan, dan teknologi ramah lingkungan.

1.2 Metode Ilmiah

Metode ilmiah adalah cara sistematis yang digunakan ilmuwan untuk memecahkan masalah dan menemukan pengetahuan baru. Langkah-langkah utama dalam metode ilmiah meliputi:

1. Mengamati (Observasi) – Mengamati fenomena atau kejadian tertentu.
2. Merumuskan Masalah – Menyusun pertanyaan berdasarkan hasil pengamatan.
3. Membuat Hipotesis – Menyusun dugaan sementara yang dapat diuji.
4. Melakukan Eksperimen – Menguji hipotesis melalui percobaan yang terencana.
5. Menganalisis Data – Menafsirkan hasil percobaan untuk melihat apakah hipotesis terbukti.
6. Menyimpulkan dan Mengomunikasikan Hasil – Menyampaikan temuan dalam bentuk laporan atau publikasi ilmiah.

Baca Juga :

Metode Ilmiah: Pengertian, Ciri, Syarat, Kriteria, Fungsi dan Tujuannya

Hasil Metode Ilmiah

Hasil dari penerapan metode ilmiah bisa berupa teori, hukum, atau prinsip ilmiah.

• Teori menjelaskan mengapa suatu fenomena terjadi berdasarkan banyak hasil penelitian.
• Hukum menjelaskan apa yang terjadi secara konsisten di alam.
• Prinsip menjadi dasar untuk memahami dan mengembangkan pengetahuan lebih lanjut.

1.3 Keselamatan dalam Laboratorium

Simbol Bahan Kimia

Simbol bahan kimia digunakan untuk memberikan peringatan terhadap bahaya suatu zat. Beberapa simbol umum meliputi:

• Beracun (Toxic): Dapat menyebabkan keracunan atau kematian.
• Mudah Terbakar (Flammable): Mudah terbakar saat terkena panas atau api.
• Radioaktif: Mengandung zat yang memancarkan radiasi berbahaya.
• Iritan/Korosif: Dapat menyebabkan iritasi atau merusak jaringan kulit.
• Berbahaya bagi Lingkungan: Dapat mencemari air, tanah, dan makhluk hidup.

Alat-alat dalam Laboratorium

Beberapa alat yang sering digunakan di laboratorium kimia antara lain:

• Gelas ukur dan labu ukur untuk mengukur volume cairan.
• Tabung reaksi untuk menampung dan memanaskan larutan.
• Pipet tetes untuk mengambil cairan dalam jumlah kecil.
• Pembakar spiritus atau Bunsen untuk pemanasan bahan kimia.
• Kaki tiga dan kasa kawat sebagai penyangga alat saat pemanasan.

Persiapan dan Teknik Bekerja di Laboratorium

Sebelum melakukan praktikum, siswa harus memastikan alat dalam kondisi bersih, mengenakan jas laboratorium, sarung tangan, dan kacamata pelindung. Baca petunjuk percobaan dengan teliti, hindari makan dan minum di laboratorium, serta buang limbah sesuai prosedur yang benar.

Sikap Seorang Ilmuwan

Seorang ilmuwan harus memiliki sikap teliti, jujur, sabar, dan bertanggung jawab. Selain itu, ilmuwan juga harus berpikir kritis, terbuka terhadap pendapat baru, dan selalu menjaga keselamatan diri serta lingkungan dalam setiap kegiatan ilmiah.

Bab 2. Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

Materi Kimia kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka selanjutnya akan membahas tentang atom dan unsur. Perhatikan penjelasan berikut ini.

2.1 Perkembangan Model Atom

Pemahaman manusia tentang atom tidak langsung terbentuk seperti sekarang. Dari waktu ke waktu, banyak ilmuwan berusaha menjelaskan bagaimana bentuk dan susunan atom sebenarnya. Setiap teori baru muncul untuk menyempurnakan teori sebelumnya.

Teori Atom John Dalton

John Dalton menjadi orang pertama yang memperkenalkan teori atom modern pada awal abad ke-19. Ia menyebut bahwa semua materi tersusun atas partikel kecil yang disebut atom.

Atom dari unsur yang sama memiliki sifat dan massa yang sama, sementara atom dari unsur berbeda memiliki sifat dan massa yang berbeda. Meski sederhana, teori Dalton menjadi fondasi awal bagi penelitian atom selanjutnya.

Baca Juga :

Perkembangan Teori Atom beserta Nama Tokoh dan Teorinya, Cek Penjelasannya

Teori Atom J.J. Thomson

Penemuan elektron oleh J.J. Thomson membuat pandangan tentang atom berubah. Ia menggambarkan atom sebagai bola bermuatan positif dengan elektron tersebar di dalamnya, mirip seperti “roti kismis”. Model ini menunjukkan bahwa atom bersifat netral karena muatan positif dan negatif saling menyeimbangkan.

Teori Atom Rutherford

Melalui percobaan hamburan sinar alfa, Ernest Rutherford menemukan bahwa atom memiliki inti kecil bermuatan positif di pusatnya. Elektron dianggap bergerak mengelilingi inti, sementara sebagian besar ruang di dalam atom ternyata kosong. Model ini memperkenalkan konsep inti atom untuk pertama kalinya.

Teori Atom Niels Bohr

Kemudian, Niels Bohr menyempurnakan teori Rutherford dengan menjelaskan bahwa elektron bergerak pada lintasan tertentu yang disebut kulit elektron. Elektron hanya bisa berpindah kulit dengan menyerap atau melepaskan energi. Model Bohr berhasil menjelaskan perilaku elektron pada atom hidrogen.

Teori Atom Mekanika Kuantum

Model atom modern dikembangkan oleh Schrödinger dan Heisenberg. Mereka menjelaskan bahwa elektron tidak bergerak pada lintasan tetap, melainkan berada di wilayah kemungkinan tertentu yang disebut orbital.

Model inilah yang digunakan hingga sekarang karena paling akurat menggambarkan perilaku elektron.

2.2 Partikel Penyusun Atom

Setelah para ilmuwan menemukan bahwa atom bukan partikel padat seperti yang dulu dibayangkan, penelitian berikutnya mengungkap bahwa atom sebenarnya tersusun dari tiga partikel utama, yaitu elektron, proton, dan neutron. Ketiganya memiliki peran penting yang menentukan sifat-sifat atom.

Elektron

Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang pertama kali ditemukan oleh J.J. Thomson. Elektron bergerak mengelilingi inti atom dengan kecepatan sangat tinggi.

Walaupun massanya sangat kecil dibandingkan proton dan neutron, elektron berperan penting dalam reaksi kimia karena menentukan bagaimana atom berikatan dengan atom lain.

Proton

Partikel kedua adalah proton, yang memiliki muatan positif. Proton ditemukan melalui penelitian oleh Rutherford. Proton berada di dalam inti atom dan jumlahnya menentukan nomor atom (Z) dari suatu unsur.

Dengan kata lain, jumlah proton inilah yang membedakan satu unsur dengan unsur lainnya. Misalnya, semua atom hidrogen memiliki satu proton, sedangkan atom oksigen memiliki delapan proton.

Neutron

Selain proton, di dalam inti atom juga terdapat neutron, yaitu partikel yang tidak memiliki muatan listrik alias netral. Neutron ditemukan oleh James Chadwick.

Perannya adalah menstabilkan inti atom agar proton-proton yang bermuatan positif tidak saling tolak-menolak. Jumlah proton dan neutron bersama-sama disebut nomor massa (A).

2.3 Menentukan Jumlah Proton, Elektron, dan Neutron

Setiap atom punya jumlah partikel penyusun yang berbeda. Untuk mengenalinya, kamu perlu tahu tiga hal utama: nomor atom (Z), nomor massa (A), dan muatan ion (kalau ada). Dari ketiganya, jumlah proton, elektron, dan neutron bisa ditentukan dengan mudah.

Rumusnya adalah A = Z + n

Keterangan:

• A = nomor massa (jumlah proton + neutron)
• Z = nomor atom (jumlah proton)
• n = jumlah neutron

Pada atom netral, jumlah proton selalu sama dengan jumlah elektron.
Contoh: karbon memiliki Z = 6 dan A = 12. Maka, proton = 6, elektron = 6, dan neutron = 12 – 6 = 6.

Nuklida

Istilah nuklida digunakan untuk menyebut jenis atom tertentu berdasarkan jumlah proton dan neutron di dalam intinya. Misalnya, karbon-12 dan karbon-14 adalah dua nuklida berbeda karena memiliki jumlah neutron yang tidak sama, meskipun sama-sama unsur karbon.

Notasi Ion

Jika atom kehilangan atau menerima elektron, maka terbentuklah ion.

• Atom yang kehilangan elektron menjadi ion positif (kation).
• Atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion).

Contohnya, natrium (Na) dengan 11 elektron dapat melepaskan 1 elektron menjadi Na⁺, sedangkan klorin (Cl) bisa menerima 1 elektron menjadi Cl⁻.

Isotop, Isobar, Isoton, dan Isoelektron

Beberapa atom bisa memiliki hubungan khusus satu sama lain, seperti:

• Isotop → unsur yang memiliki jumlah proton sama, tapi neutron berbeda (misal: ¹²C dan ¹⁴C).
• Isobar → atom dengan nomor massa sama, tapi nomor atom berbeda (misal: ⁴⁰Ar dan ⁴⁰Ca).
• Isoton → atom dengan jumlah neutron sama, tapi nomor atom berbeda.
• Isoelektron → atom atau ion dengan jumlah elektron sama (misal: Na⁺ dan Ne).

2.4 Konfigurasi Elektron, Bilangan Kuantum, dan Kedudukan Unsur dalam Sistem Periodik

Konfigurasi Elektron

Elektron dalam atom menempati kulit atau tingkat energi tertentu yang mengelilingi inti. Setiap kulit memiliki kapasitas maksimum elektron yang bisa dihitung dengan rumus 2n², di mana n adalah nomor kulit.

Contohnya, atom natrium (Z = 11) memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 1, artinya dua elektron di kulit pertama, delapan di kulit kedua, dan satu di kulit ketiga.

Elektron terluar disebut elektron valensi, dan inilah yang menentukan sifat kimia serta cara atom berikatan dengan atom lain.

Bilangan Kuantum

Untuk menggambarkan posisi elektron lebih detail, para ilmuwan menggunakan bilangan kuantum.
Ada empat jenis bilangan kuantum:

1. Bilangan kuantum utama (n) → menunjukkan tingkat energi atau kulit elektron.
2. Bilangan kuantum azimut (l) → menunjukkan bentuk orbital.
3. Bilangan kuantum magnetik (m) → menunjukkan orientasi orbital dalam ruang.
4. Bilangan kuantum spin (s) → menunjukkan arah putaran elektron.

Keempat bilangan ini membantu kita memahami di mana elektron berada dan bagaimana mereka berinteraksi dalam atom.

Baca Juga :

24 Contoh Unsur Logam dan Non Logam beserta Tabel, Sifat, dan Perbedaannya

Sistem Periodik Unsur dan Kedudukan Unsur

Sistem periodik unsur (SPU) disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat kimia unsur. Letak suatu unsur di tabel periodik ditentukan oleh konfigurasi elektronnya:

• Nomor periode menunjukkan jumlah kulit elektron.
• Nomor golongan menunjukkan jumlah elektron valensi.

Contohnya, natrium (Na) berada di periode 3 golongan IA karena memiliki tiga kulit dan satu elektron valensi. Pola ini membantu memprediksi sifat unsur serta hubungannya dengan unsur lain dalam satu golongan atau periode.

Baca Juga :

Materi Sistem Periodik Unsur Kimia SMA Kelas 10 dan Penjelasannya

2.5 Sifat Keperiodikan Unsur

Setiap unsur dalam tabel periodik punya sifat-sifat tertentu yang berubah secara teratur atau periodik sesuai letaknya. Pola perubahan ini disebut sifat keperiodikan unsur. Ada beberapa sifat utama yang sering dibahas, yaitu jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.

Jari-jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke elektron terluar. Dalam satu periode, jari-jari atom mengecil dari kiri ke kanan karena jumlah proton meningkat sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kuat.

Sebaliknya, dalam satu golongan, jari-jari atom membesar dari atas ke bawah karena jumlah kulit elektron bertambah.

Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron dari atom netral dalam keadaan gas. Nilainya meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode karena tarikan inti makin kuat, sedangkan menurun dari atas ke bawah karena elektron semakin jauh dari inti. Unsur dengan energi ionisasi tinggi cenderung sulit melepaskan elektron.

Afinitas Elektron

Afinitas elektron menggambarkan energi yang dilepaskan ketika atom menerima satu elektron. Nilainya semakin besar dari kiri ke kanan, artinya unsur di sisi kanan tabel (seperti halogen) lebih mudah menerima elektron. Namun, afinitas elektron menurun dari atas ke bawah karena jarak elektron baru ke inti makin jauh.

Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia. Unsur dengan keelektronegatifan tinggi cenderung “rakus” elektron, seperti fluor (F) dan oksigen (O). Nilainya meningkat dari kiri ke kanan dan menurun dari atas ke bawah dalam tabel periodik.

Bab 3. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Dalam materi Kimia kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka bab ini, kamu akan mempelajari tentang larutan elektroli dan elektrolit, serta perbedaannya.

3.1 Larutan Elektrolit

Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering berinteraksi dengan berbagai larutan, baik yang kita sadari maupun tidak. Sebagian larutan ternyata mampu menghantarkan arus listrik, dan inilah yang disebut larutan elektrolit. Sifat ini sangat penting, terutama dalam bidang kimia, biologi, hingga industri.

Baca Juga :

Mengenal Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit, Sifat, Ciri-ciri, dan Cara Membedakan

Pengertian Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Ion tersebut terbentuk saat zat terlarut terurai dalam pelarut (biasanya air).

Contoh sederhana larutan elektrolit adalah air garam (NaCl), yang ketika dilarutkan akan menghasilkan ion Na⁺ dan Cl⁻ sehingga arus listrik bisa mengalir.

Jenis-jenis Larutan Elektrolit

Berdasarkan kekuatannya dalam menghantarkan listrik, larutan elektrolit dibagi menjadi dua jenis:

• Elektrolit kuat, yaitu larutan yang hampir seluruh zat terlarutnya terionisasi sempurna. Contohnya: HCl, NaOH, dan NaCl.
• Elektrolit lemah, yaitu larutan yang hanya sebagian kecil zatnya terionisasi. Contohnya: CH₃COOH (asam asetat) dan NH₃ (amonia).

Larutan Elektrolit dalam Kehidupan Sehari-hari

Sifat elektrolit ternyata banyak dimanfaatkan dalam berbagai aktivitas sehari-hari. Misalnya, baterai dan aki menggunakan prinsip larutan elektrolit untuk menghasilkan energi listrik.

Dalam tubuh manusia pun, cairan elektrolit seperti natrium (Na⁺), kalium (K⁺), dan kalsium (Ca²⁺) berperan penting menjaga keseimbangan cairan serta fungsi saraf dan otot.

3.2 Larutan Non Elektrolit

Tidak semua larutan bisa menghantarkan arus listrik. Beberapa larutan justru tidak menghasilkan ion saat dilarutkan dalam air. Larutan seperti ini disebut larutan non elektrolit. Meskipun tidak bisa menghantarkan listrik, jenis larutan ini tetap punya peran penting dalam kehidupan sehari-hari.

Pengertian Larutan Non Elektrolit

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya tidak terionisasi di dalam air. Saat dilarutkan, partikel zat non elektrolit tetap berupa molekul netral, bukan ion.

Contohnya, larutan gula (C₆H₁₂O₆) dan alkohol (C₂H₅OH) — keduanya larut dalam air, tapi tidak menghasilkan ion.

Ciri-ciri Larutan Non Elektrolit

Beberapa ciri umum larutan non elektrolit antara lain:

• Tidak menyalakan lampu pada alat uji elektrolit.
• Tidak menimbulkan gelembung gas karena tidak ada ion yang bergerak.
• Umumnya tersusun dari senyawa kovalen (non logam dengan non logam).

Larutan Non Elektrolit dalam Kehidupan Sehari-hari

Larutan non elektrolit juga sering kita temui dalam kegiatan sehari-hari. Contohnya, minuman manis yang mengandung gula, cairan pembersih berbasis alkohol, atau bahan organik lain yang tidak menghantarkan listrik.

Meskipun tidak bersifat konduktor, larutan ini tetap berfungsi penting . Misalnya sebagai bahan pelarut, pengawet, atau bahan baku dalam industri makanan dan kosmetik.

Bab 4 Reaksi Reduksi Oksidasi dan Tata Nama Senyawa

Selanjutnya, Mamikos akan melanjutkan pembahasan materi Kimia kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka pada bab 4 berikut ni, ya.

4.1 Konsep-konsep Redoks

Dalam kehidupan sehari-hari, reaksi reduksi dan oksidasi (redoks) banyak terjadi, meski sering kali tanpa kita sadari. Misalnya saat besi berkarat, buah berubah warna kecokelatan, atau tubuh menghasilkan energi dari makanan.

Semua itu merupakan contoh reaksi redoks yang melibatkan perubahan zat akibat perpindahan elektron atau oksigen.

Baca Juga :

Ringkasan Materi Reaksi Redoks dan Elektrokimia Kelas 12 SMA dan Penjelasannya

Redoks Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen

Pada konsep ini, reaksi oksidasi dan reduksi dilihat dari perpindahan oksigen.

• Oksidasi adalah proses pengikatan oksigen oleh suatu zat.
  Contoh:
  ( 2Mg + O_2 → 2MgO )
  Di sini, magnesium mengalami oksidasi karena mengikat oksigen.
• Reduksi adalah proses pelepasan oksigen dari suatu zat.
  Contoh:
  ( CuO + H_2 → Cu + H_2O )
  Tembaga(II) oksida mengalami reduksi karena melepaskan oksigen.

Redoks Berdasarkan Pelepasan dan Penerimaan Elektron

Redoks juga bisa dijelaskan melalui perpindahan elektron antar zat.

• Oksidasi terjadi saat suatu zat melepaskan elektron,
• Sedangkan reduksi terjadi saat zat menerima elektron.
  Contoh:
  ( Na → Na^+ + e^- ) (oksidasi)
  ( Cl_2 + 2e^- → 2Cl^- ) (reduksi)

Dalam reaksi redoks, keduanya selalu terjadi bersamaan. Zat yang teroksidasi memberikan elektron kepada zat yang tereduksi.

Redoks Berdasarkan Peningkatan dan Penurunan Bilangan Oksidasi

Cara lain memahami reaksi redoks adalah melalui perubahan bilangan oksidasi (biloks).

• Oksidasi ditandai dengan peningkatan biloks,
• Reduksi ditandai dengan penurunan biloks.
  Contoh:
  Pada reaksi ( Fe^{2+} → Fe^{3+} + e^- ), biloks Fe naik dari +2 menjadi +3, artinya Fe mengalami oksidasi.

4.2 Bilangan Oksidasi

Dalam reaksi redoks, mengenali perubahan bilangan oksidasi (biloks) adalah kunci utama untuk menentukan zat mana yang mengalami oksidasi dan mana yang mengalami reduksi. Bilangan oksidasi membantu kita “melacak” perpindahan elektron antar unsur dalam suatu reaksi.

Baca Juga :

20 Contoh Soal Reaksi Redoks beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Essay

Pengertian dan Aturan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan banyaknya elektron yang dilepaskan atau diterima oleh suatu atom ketika membentuk senyawa atau ion.
Ada beberapa aturan umum dalam menentukan biloks:

• Unsur bebas memiliki biloks 0 (contoh: O₂, H₂, Cl₂).
• Ion monoatomik memiliki biloks sama dengan muatannya (contoh: Na⁺ = +1, Cl⁻ = –1).
• Hidrogen umumnya +1, oksigen biasanya –2.
• Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral bernilai 0, sedangkan pada ion bernilai sama dengan muatan ion tersebut.

Penentuan Reduksi dan Oksidasi

Perubahan bilangan oksidasi digunakan untuk menentukan reaksi mana yang mengalami oksidasi atau reduksi.

• Jika biloks suatu unsur meningkat, berarti terjadi oksidasi (melepas elektron).
• Jika biloks menurun, berarti terjadi reduksi (menerima elektron).

Contoh:

Pada reaksi ( Zn + Cu^{2+} → Zn^{2+} + Cu ),
Zn mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +2 (teroksidasi), sedangkan Cu mengalami penurunan dari +2 ke 0 (tereduksi).

Disproporsionasi dan Konproporsionasi

Ada pula reaksi khusus yang melibatkan perubahan biloks ganda pada unsur yang sama:

• Disproporsionasi terjadi saat satu unsur mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus.
  Contoh: ( 2H_2O_2 → 2H_2O + O_2 ). Di sini, sebagian oksigen tereduksi (dari –1 ke –2) dan sebagian teroksidasi (dari –1 ke 0).
• Konproporsionasi adalah kebalikannya, yaitu dua senyawa dengan biloks berbeda bergabung menghasilkan senyawa dengan biloks antara.
  Contoh: ( SO_2 + H_2S → 3S + 2H_2O ).

4.3 Tata Nama Senyawa

Dalam kimia, setiap senyawa memiliki nama khusus agar mudah dikenali dan tidak tertukar dengan senyawa lain. Sistem penamaannya mengikuti aturan tertentu yang disusun secara internasional oleh IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).

Tata Nama Senyawa Ion

Senyawa ion terbentuk dari ikatan antara logam dan nonlogam. Dalam penamaannya, nama kation (ion positif) disebut lebih dulu, baru diikuti oleh anion (ion negatif).

Contohnya:

• NaCl → natrium klorida
• CaO → kalsium oksida
• FeCl₂ → besi(II) klorida (angka Romawi menunjukkan bilangan oksidasi Fe).

Tata Nama Senyawa Kovalen Biner

Senyawa kovalen biner terbentuk dari dua unsur nonlogam. Nama unsur pertama ditulis lebih dulu, sedangkan unsur kedua diberi akhiran –ida. Untuk menunjukkan jumlah atom, digunakan awalan Yunani seperti mono, di, tri, tetra, dan seterusnya.
Contohnya:

• CO → karbon monoksida
• CO₂ → karbon dioksida
• N₂O₄ → dinitrogen tetraoksida.

Tata Nama Senyawa Asam

Senyawa asam biasanya mengandung unsur hidrogen (H) di awal rumusnya.
Penamaannya bergantung pada jenis anionnya:

• Jika anionnya berakhiran –ida, nama asam diawali dengan “asam …ida”.
  Contoh: HCl → asam klorida.
• Jika anion berakhiran –at, nama asam menjadi “asam …at”.
  Contoh: H₂SO₄ → asam sulfat.
• Jika anion berakhiran –it, maka menjadi “asam …it”.
  Contoh: H₂SO₃ → asam sulfit.

Tata Nama Senyawa Organik

Dalam senyawa organik, penamaan didasarkan pada jumlah atom karbon dan gugus fungsi yang dimilikinya.

Beberapa contoh:

• CH₄ → metana
• C₂H₆ → etana
• C₂H₅OH → etanol
  Awalan met–, et–, prop–, but–, dan seterusnya menunjukkan jumlah atom karbon dalam rantai utama.

Persamaan Reaksi

Setelah memahami nama-nama senyawa, langkah berikutnya adalah menuliskan persamaan reaksi kimia. Persamaan ini menunjukkan hubungan antara zat-zat yang bereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk).

Agar sesuai dengan hukum kekekalan massa, setiap persamaan reaksi harus disetarakan sehingga jumlah atom tiap unsur di kiri dan kanan tanda panah sama.

Contoh:

2H_2 + O_2 → 2H_2O
Artinya, dua molekul hidrogen bereaksi dengan satu molekul oksigen menghasilkan dua molekul air.

Bab 5. Hukum Dasar Kimia, Konsep Mol, dan Stoikiometri

Terakhir, di bagian ini kamu akan belajar tentang hukum dasar Kimia, konsep mol, dan stokiometri dengan lebih mudah.

5.1 Hukum Dasar Kimia

Dalam mempelajari reaksi kimia, para ilmuwan menemukan beberapa hukum dasar yang menjadi fondasi perhitungan kimia modern. Hukum-hukum ini menjelaskan bagaimana zat berinteraksi, berubah, dan membentuk zat baru dengan jumlah massa yang tetap terjaga. Yuk, kita bahas satu per satu!

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

Antoine Lavoisier menemukan bahwa dalam reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan selalu sama. Artinya, tidak ada massa yang hilang atau muncul begitu saja — hanya berubah bentuk atau susunan.

Contohnya, saat logam magnesium dibakar di udara membentuk magnesium oksida, massa hasil reaksi sama dengan total massa magnesium dan oksigen sebelum reaksi.

Baca Juga :

Ringkasan Materi Hukum Dasar Kimia Kelas 10 SMA dan Penjelasannya

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Joseph Proust menyatakan bahwa suatu senyawa selalu memiliki perbandingan massa unsur penyusunnya yang tetap. Misalnya, air (H₂O) selalu tersusun atas 2 bagian hidrogen dan 16 bagian oksigen secara massa, di mana pun air itu berasal — baik dari sungai, laut, atau laboratorium.

Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

John Dalton menemukan bahwa jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa salah satu unsur yang bergabung dengan massa tetap unsur lainnya merupakan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya, karbon dan oksigen bisa membentuk CO dan CO₂, dengan perbandingan massa oksigen 1:2.

Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)

Joseph Gay-Lussac mengamati bahwa volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksinya memiliki perbandingan bilangan bulat sederhana jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Sebagai contoh, 2 liter hidrogen bereaksi dengan 1 liter oksigen membentuk 2 liter uap air.

5.2 Konsep Mol

Dalam kimia, mol digunakan sebagai satuan untuk menghitung jumlah partikel dalam suatu zat, entah itu atom, molekul, maupun ion. Karena jumlah partikel di dalam zat sangat banyak, konsep mol membantu kita memahami reaksi kimia dengan lebih mudah dan terukur.

Mol dan Massa Molar

Satu mol suatu zat mengandung 6,022 × 10²³ partikel, jumlah ini disebut bilangan Avogadro. Misalnya, 1 mol air berarti mengandung 6,022 × 10²³ molekul H₂O.

Setiap zat memiliki massa molar yang nilainya sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr)-nya dalam satuan gram. Contohnya, massa molar air adalah 18 gram/mol (karena Ar H = 1 dan O = 16).

Volume Molar

Untuk zat berwujud gas, 1 mol gas pada suhu dan tekanan standar (STP) memiliki volume tetap, yaitu 22,4 liter. Volume ini dikenal sebagai volume molar gas.

Sebagai contoh, 1 mol oksigen (O₂) memiliki volume 22,4 L pada STP, begitu pula gas lain seperti hidrogen (H₂) atau nitrogen (N₂).

Kemolaran Larutan

Kemolaran (M) menunjukkan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1 liter larutan.
Rumusnya adalah M = \frac{n}{V}.

Di mana n adalah jumlah mol zat terlarut dan V adalah volume larutan dalam liter.
Sebagai ilustrasi, larutan NaCl 1 M berarti dalam setiap 1 liter larutan terdapat 1 mol (58,5 gram) NaCl yang terlarut.

5.3 Stoikiometri

Stoikiometri adalah cabang kimia yang membahas hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Dengan konsep ini, kita bisa memperkirakan berapa banyak zat yang dibutuhkan atau dihasilkan dalam suatu reaksi secara tepat.

Penentuan Mol, Massa, dan Volume Zat dalam Reaksi

Dalam setiap reaksi kimia, jumlah partikel yang bereaksi mengikuti perbandingan tertentu sesuai persamaan reaksi yang sudah disetarakan.

Melalui stoikiometri, kita bisa menghitung hubungan antara mol, massa, dan volume zat.  Misalnya, berapa gram gas yang terbentuk atau berapa mol reaktan yang habis setelah reaksi berlangsung.

Baca Juga :

Contoh Penerapan Stoikiometri dalam Kehidupan Sehari-hari dan Penjelasannya

Pereaksi Pembatas

Tidak semua reaktan dalam reaksi kimia habis bersamaan. Pereaksi pembatas adalah zat yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk yang dapat terbentuk. Zat lain yang tersisa disebut pereaksi berlebih.

Menentukan pereaksi pembatas penting agar hasil perhitungan sesuai dengan kenyataan di laboratorium.

Rumus Molekul dan Rumus Empiris

Rumus empiris menunjukkan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom tiap unsur dalam suatu senyawa, sedangkan rumus molekul menggambarkan jumlah atom sebenarnya dalam satu molekul.

Contohnya, senyawa glukosa memiliki rumus empiris CH₂O, sedangkan rumus molekulnya C₆H₁₂O₆.

Kadar Unsur dan Rumus Senyawa Hidrat

Kadar unsur digunakan untuk menunjukkan persentase massa suatu unsur dalam senyawa. Konsep ini berguna dalam analisis kimia untuk menentukan komposisi zat.

Sementara itu, senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung air dalam struktur kristalnya. Misalnya, CuSO₄·5H₂O berarti setiap molekul garam tembaga(II) sulfat terikat dengan lima molekul air.

Penutup

Sesi belajar bersama Mamikos tentang  materi Kimia kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka kali ini sampai sini dulu, ya. Setelah ini, kalau kamu ingin lanjut belajar dengan mapel lain atau contoh soal terkait, jangan lupa untuk mencari materinya di blog Mamikos.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Materi Kimia Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka Semester 1 dan 2 dan Penjelasannya appeared first on Blog Mamikos.

Memasuki kelas 10 SMA, pastinya akan ada perubahan yang harus bisa membuat diri kamu beradaptasi dengan baik.

Termasuk pula dengan mata pelajaran yang harus dikuasai di sekolah. Ada mata pelajaran Sosiologi yang nantinya akan kamu pelajari apabila masuk ke jurusan IPS.

Buat kamu yang penasaran seperti apa mata pelajaran satu ini, bisa dengan membaca ringkasan materi Sosiologi kelas 10 Kurikulum Merdeka terlebih dahulu.

Sosiologi Sebagai Ilmu yang Mengkaji Lingkungan dan Masyarakat

Pada pembahasan ringkasan materi Sosiologi kelas 10 Kurikulum Merdeka yang pertama kali ini yaitu mengenai bagaimana sosiologi dilihat sebagai ilmu yang dapat mengkaji masyarakat serta lingkungan sekitar.

Baca Juga :

3 Ruang Lingkup Sosiologi, Objek, Sifat Hakikat, Ciri Beserta Penjelasannya

A. Ruang Lingkup Sosiologi

Sosiologi sendiri memiliki dua makna yang berbeda yaitu dilihat sebagai sebuah ilmu dan metode.

Sosiologi sebagai ilmu merupakan kumpulan dari pengetahuan terkait dengan masyarakat dan kebudayaan yang disusun secara sistematis dan didasarkan pada analisis berpikir logis.

Sementara sebagai metode, sosiologi menjadi cara berpikir untuk dapat mengungkapkan realitas sosial yang terbentuk di dalam masyarakat dengan prosedur teori yang dapat dipertanggungjawabkan secara ilmiah.

Baca Juga :

Contoh Objek Kajian Sosiologi Material dan Formal Beserta Penjelasannya

B. Objek Sosiologi

Perlu juga untuk diketahui bahwa di dalam sosiologi sendiri terdapat dua buah objek yang tidak bisa saling dipisahkan. Mempelajari objek sosiologi penting supaya bisa memahami dasarnya dengan lebih baik.

Kedua objek sosiologi tersebut diantaranya:

1. Objek material yang menyangkut kehidupan sosial, gejala-gejala, dan proses hubungan antar manusia yang mempengaruhi kesatuan dari hidup yang dijalani manusia itu sendiri.
2. Objek formal yang merupakan hubungan dari antar manusia serta proses yang muncul karena adanya hubungan manusia yang terbentuk di dalam masyarakat.

Baca Juga :

Contoh Sosiologi Lingkungan Masyarakat Dilengkapi Tujuan dan Definisinya

C. Ciri dan Hakikat Sosiologi

Sosiologi sendiri memiliki beberapa ciri dan hakikat yang membuatnya berbeda dengan bidang keilmuan yang lainnya.

Sebagai salah satu cabang dari  kelompok ilmu sosial, sosiologi memiliki cirinya tersendiri seperti sifatnya yang empiris, kumulatif, teoritis, dan no etis.

Sementara itu, terdapat pula beberapa hakikat yang membentuk sosiologi itu sendiri seperti diantaranya:

1. Sosiologi merupakan ilmu sosial.
2. Sosiologi dari segi penerapan dapat digolongkan ke dalam ilmu pengetahuan murni dan bisa pula menjadi ilmu terapan.
3. Sosiologi merupakan ilmu pengetahuan yang abstrak dan bukan menjadi pengetahuan yang sifatnya konkret.
4. Sosiologi menjadi ilmu pengetahuan yang umum dan bukan bersifat khusus.

Baca Juga :

10 Cabang Sosiologi Beserta Contoh dan Pengertiannya

D. Cabang Sosiologi

Penting untuk diketahui pula bahwa sosiologi sendiri masih terbagi ke dalam dua cabang diantaranya:

1. Sosiologi umum yang mempelajari serta menyelidiki tingkah laku manusia yang ada pada umumnya untuk mengadakan terjadinya hubungan masyarakat.
2. Sosiologi khusus yang mempelajari serta menyelidiki berbagai sektor dalam kehidupan bermasyarakat serta dilihat dari sebuah segi kehidupan tertentu.

E. Fungsi Sosiologi

Sama seperti ilmu pengetahuan lainnya, sosiologi juga memiliki fungsinya tersendiri diantaranya:

1. Sosiologi dapat melihat dengan lebih jelas terkait dengan siapa sebenarnya diri kita.
2. Sosiologi dapat membantu dalam mengkaji dimana tempat individu di tengah masyarakat.
3. Sosiologi dapat membantu memahami seperti apa norma, tradisi, keyakinan, serta nilai yang dianut oleh kelompok masyarakat lainnya.
4. Sosiologi mampu membantu melatih diri supaya lebih tanggap, kritis, dan rasional dalam menghadapi gejala sosial yang semakin kompleks di tengah masyarakat.

Baca Juga :

Contoh-contoh Fungsi Sosiologi dalam Berbagai Bidang dan Penjelasannya

F. Tujuan Sosiologi

Tidak hanya fungsi, tetapi sosiologi juga memiliki beberapa tujuan seperti diantaranya:

1. Membantu memahami konsep sosiologi yang ada seperti sosialisasi, kelompok sosial, lembaga sosia, struktur sosial, perubahan sosial, integrasi sosial, dan juga konflik.
2. Membantu memahami berbagai jenis peran sosial yang ada di tengah kehidupan masyarakat.
3. Membantu menumbuhkan sikap, kesadaran, serta kepedulian sosial yang ada dalam kehidupan bermasyarakat.

Baca Juga :

Contoh Struktur Sosial di Masyarakat dan Lingkungan Sekolah Beserta Fungsinya

G. Sistem Sosial Masyarakat

Dalam ringkasan materi Sosiologi kelas 10 Kurikulum Merdeka, rasanya kurang lengkap apabila tanpa membahas dinamika dan sistem sosial dari masyarakat itu sendiri.

Masyarakat merupakan kumpulan dari orang-orang yang hidup secara bersama serta menghasilkan kebudayaan.

Pembentukan masyarakat sendiri bisa terjadi karena pemukiman di sebuah wilayah dan dalam waktu yang relatif cukup lama. Dari kehidupan bersama tersebut yang mampu menghasilkan kebudayaan.

Dalam masyarakat terdapat sistem sosial yang terdiri dari beberapa elemen sosial. Elemen tersebut terdiri dari tindakan sosial yang dilakukan oleh individu yang saling berinteraksi antara satu dengan yang lain.

Sementara itu, terdapat struktur sosial yang mencakup susunan status serta peran yang ada di dalam satuan sosial. Ditambah pula dengan nilai serta norma yang mengatur interaksi antara status dan peran sosial.

Baca Juga :

17 Contoh Realitas Sosial di Sekolah, Masyarakat, dan Keluarga dalam Ilmu Sosiologi

Masyarakat biasanya juga memiliki organisasi sosial yang menjadi jaringan dari hubungan antar masyarakat pada sebuah tempat dan dalam waktu yang relatif cukup lama.

Di sisi lain, masyarakat juga memiliki dinamika sosial dimana terjadinya perubahan dalam fakta sosial yang saling berhubungan antara satu dengan yang lain.

Nilai dan Norma dalam Masyarakat

Pada pembahasan ringkasan materi Sosiologi kelas 10 Kurikulum Merdeka yang kedua yaitu terkait dengan nilai dan norma yang ada di dalam masyarakat.

Baca Juga :

8 Contoh Gejala Sosial di Masyarakat Sekitar dalam Kehidupan Sehari-hari

A. Nilai Sosial

Nilai sosial menjadi segala sesuatu yang memiliki hubungan dengan hal-hal baik maupun buruk.

Nilai sosial merupakan konsep yang cukup abstrak dan dicita-citakan oleh masyarakat supaya bisa berguna bagi kehidupan sembari dijunjung tinggi.

Tolak ukur yang digunakan dalam nilai sosial berupa daya guna fungsional dari sebuah nilai serta kesungguhan atas penghargaan, penerimaan, dan pengakuan dari masyarakatnya sendiri.

Sumbernya bisa berasal dari sumber ekstrinsik maupun intrinsik. Tidak hanya itu, nilai sosial juga terbagi ke dalam tiga jenis diantaranya nilai vital, material, dan spiritual.

B. Norma Sosial

Norma sosial menjadi sebuah bentuk kebiasaan atau adat istiadat yang berlaku di tengah sebuah masyarakat.

Di dalamnya juga mengandung banyak aturan serta petunjuk berkaitan dengan tata kehidupan, salah atau benar, baik atau buruk, pantas atau tidak pantas, dan wajib untuk dipatuhi oleh masyarakat.

Apabila norma tersebut dilanggar, maka akan mendapatkan sanksi. Hal ini dikarenakan norma memiliki kekuatan yang cukup mengikat sehingga harus dipatuhi oleh masyarakat.

Baca Juga :

17 Contoh Gejala Sosial Ekonomi, Politik, Hukum, Psikologis, dan Religius

Interaksi Sosial dan Dinamika Kehidupan

Selanjutnya dari pembahasan mengenai ringkasan materi Sosiologi kelas 10 Kurikulum Merdeka yaitu ada interaksi sosial dan dinamika dalam kehidupan bermasyarakat.

A. Pengertian Interaksi Sosial

Interaksi sosial merupakan sebuah proses hubungan serta saling mempengaruhi antara manusia. Bisa terjadi sebagai individu atau kelompok maupun antar individu atau kelompok.

B. Tujuan Interaksi Sosial

Pembentukan interaksi memiliki beberapa tujuan diantaranya:

1. Membantu dalam menjalin hubungan persahabatan.
2. Membantu menjalin hubungan dalam kepentingan perdagangan.
3. Membantu melaksanakan kerja sama yang bisa saling menguntungkan.

Baca Juga :

Contoh Bentuk interaksi sosial Akomodasi, Kerjasama, Akulturasi, dan Asimilasi beserta pengertiannya

C. Bentuk Interaksi Sosial

Interaksi sosial hadir dalam beberapa bentuk diantaranya:

1. Kerja sama yang terjadi antara perorangan maupun kelompok manusia supaya bisa mencapai sebuah tujuan bersama.
2. Persaingan atau kompetisi yang menjadi proses sosial untuk perorangan maupun kelompok bisa mencapai tujuan dengan menentang pihak lawan. Bisa digunakan dengan ancaman atau kekerasan.
3. Konflik yang ada seseorang atau kelompok melakukan ancaman atau kekerasan supaya bisa memenuhi tujuan.
4. Akomodasi dilakukan dengan mengembngkan persetujuan kerja sementara antara individu atau grup yang sedang dalam kondisi konflik.
5. Asimilasi menjadi proses difusi budaya melalui individu maupun grup sehingga budaya tersebut menjadi sama.

Contoh Kasus Interaksi Sosial di Kehidupan Sehari-hari

Selain memahami teori, materi sosiologi akan lebih mudah diingat jika disertai dengan contoh nyata. Berikut beberapa contoh kasus interaksi sosial yang sering terjadi di masyarakat:

1. Kerja Sama dalam Sekolah
   Misalnya saat siswa-siswa dalam satu kelas saling bekerja sama untuk membuat proyek kelompok. Setiap anggota memiliki tugas masing-masing, sehingga tujuan bersama dapat tercapai.
2. Persaingan dalam Dunia Kerja atau Sekolah
   Contohnya ketika siswa berlomba-lomba mendapatkan nilai terbaik atau saat karyawan bersaing untuk promosi jabatan. Persaingan ini mendorong individu untuk lebih berprestasi.
3. Konflik di Lingkungan Masyarakat
   Contoh konflik bisa muncul ketika terjadi perbedaan pendapat antarwarga soal penggunaan fasilitas umum. Konflik ini biasanya diakhiri dengan musyawarah atau akomodasi agar tercapai kesepakatan bersama.
4. Akomodasi untuk Mengatasi Perbedaan
   Misalnya warga desa yang berbeda pendapat tentang jadwal ronda malam akhirnya sepakat membuat sistem bergilir agar semua pihak merasa adil.
5. Asimilasi Budaya
   Contohnya ketika budaya modern masuk ke desa tradisional, dan masyarakat setempat mulai mengadopsi kebiasaan baru, seperti cara berpakaian atau metode belajar baru, sehingga terjadi penyesuaian budaya.

Penutup

Nah, itu tadi merupakan penjelasan mengenai ringkasan materi Sosiologi kelas 10 Kurikulum Merdeka untuk semester 1 dan 2 yang lengkap.

Dari ringkasan materi yang telah diberikan di atas, kamu bisa menggunakannya sebagai bahan belajar sebelum memulai kelas maupun juga mengingat kembali materi sebelum ujian.

Tidak hanya dengan mata pelajaran Sosiologi, tetapi masih ada banyak materi untuk kelas 10 dalam Kurikulum Merdeka yang harus dipelajari.

Kamu dapat membaca ringkasan materi kelas 10 untuk mata pelajaran lainnya yang lengkap hanya di situs blog Mamikos.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Ringkasan Materi Sosiologi Kelas 10 Kurikulum Merdeka Semester 1 dan 2 appeared first on Blog Mamikos.

Ringkasan Materi Biologi Kelas 10 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka – Biologi merupakan mata pelajaran yang cukup banyak difavoritkan oleh siswa.

Materi yang harus kamu pelajari tentunya beragam setiap semester dan tingkatannya. Namun, yang paling jelas semuanya tentu saja berkaitan dengan biologi.

Nah, bagi kamu yang saat ini sedang duduk di bangku kelas 10 dan ingin mengetahui apa saja yang akan dipelajari dalam mata pelajaran Biologi dari semester 1 dan 2, di bawah ini Mamikos telah menyiapkan ringkasan materi biologi kelas 10 semester 1 dan 2 kurikulum merdeka. Yuk, simak!

Apa itu Biologi?

Bagi kamu yang memilih jurusan IPA di sekolah, mata pelajaran biologi mungkin bukanlah suatu hal yang asing di telinga.

Namun, apakah kamu memahami dengan betul apa itu ilmu biologi? Sebelum mengulas lebih lanjut ringkasan materi kelas 10 semester 1 dan 2 kurikulum merdeka.

Mamikos akan jelaskan terlebih dahulu apa itu yang dimaksud dengan biologi.

Mengutip dari Detik.com, dalam buku berjudul Mudah dan Aktif Belajar Biologi untuk kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah yang ditulis oleh Rikky Firmansyah dan kawan-kawan, dijelaskan bahwa secara bahasa, kata biologi asalnya dari bahasa Yunani yaitu “bios” yang artinya adalah hidup dan “logos” yang artinya ilmu.

Dari kedua arti tersebut, dapat dipahami bahwa biologi adalah ilmu yang mempelajari tentang kehidupan.

Kajian dari ilmu biologi sangatlah luas, ilmu ini mempelajari tentang semua makhluk hidup yang ada di dunia termasuk manusia, hewan, tumbuhan, mikroorganisme, dan yang lainnya.

Selain itu, ilmu biologi juga berusaha untuk mengungkapkan hubungan atau kaitan antara makhluk hidup, makhluk hidup yang tak hidup, serta benda-benda mati.

Biologi juga tidak hanya mempelajari tentang kehidupan dari manusia, hewan, maupun tumbuhan saja. Tetapi biologi juga mempelajari tentang kehidupan di samudera yang dalam serta luas. 

Bidang ilmu satu ini menjadi sebuah media yang dapat dimanfaatkan untuk mensejahterakan kehidupan manusia karena berbagai ilmu  yang dipelajari dan penelitian yang dilakukan di dalamnya seperti penemuan obat-obatan, penemuan bibit unggul, pemenuhan sandang pangan, dan masih banyak lagi yang lainnya.

Seperti Apa Ringkasan Materi Biologi Kelas 10 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka?

Di sekolah, biologi merupakan salah satu mata pelajaran yang wajib untuk dipelajari, khususnya bagi siswa jurusan IPA.

Dimana seperti yang sudah ditekankan di atas, bahwa materi-materi yang harus dipelajari dalam mata pelajaran satu ini cukuplah beragam bergantung pada kelas maupun tingkatan semesternya.

Materi dalam pelajaran biologi saat ini telah diatur dalam kurikulum merdeka.

Kurikulum merdeka sendiri adalah sebuah kurikulum yang menerapkan pembelajaran bersifat intrakurikuler dengan konten-konten yang beragam supaya siswa dan siswi di sekolah dapat belajar lebih optimal dan mempunyai waktu yang cukup untuk memperdalam konsep sekaligus memperkuat kompetensi.

Materi biologi kelas 10 semester 1 dan 2 berdasarkan kurikulum merdeka tentunya cukup beragam.

Nah, bagi kamu yang ingin tahu apa saja itu materinya yang akan kamu pelajari di kelas 10 selama satu tahun pembelajaran.

Berikut Mamikos berikan ringkasan materi biologi kelas 10 semester 1 dan 2 kurikulum merdeka yang dapat kamu pelajari dengan seksama.

Baca Juga :

Ringkasan Materi Bahasa Indonesia Kelas 10 Kurikulum Merdeka Semester 1 dan 2

Ringkasan Materi Biologi Kelas 10 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka Semua Bab

A. Ringkasan Materi Biologi Kelas 10 Semester 1 Kurikulum Merdeka

Sebelum semester 2 atau genap, tentunya kamu akan dihadapkan dengan semester 1 atau ganjil terlebih dahulu.

Di semester 1, kamu akan dihadapkan dengan empat bab materi yang harus dipelajari dalam mata pelajaran biologi kelas 10 selama satu semester penuh.

Nah, adapun ringkasan daftar materinya adalah sebagai berikut:

Baca Juga :

Ringkasan Materi Sejarah Kelas 10 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka

1. BAB 1: Pengukuran Dalam Kerja Ilmiah

Berikut adalah daftar materi yang akan kamu pelajari dalam bab 1 Biologi semester 1 kelas 10:

• Jenis-Jenis Alat Ukur: Mengenal berbagai alat ukur yang digunakan dalam eksperimen ilmiah, seperti penggaris, jangka sorong, dan mikrometer.
• Besaran, Dimensi, dan Satuan: Memahami perbedaan antara besaran pokok dan turunan serta satuan internasional (SI) yang digunakan.
• Notasi Ilmiah dan Aturan Angka Penting: Mempelajari cara menulis angka besar atau kecil dengan efisien menggunakan notasi ilmiah dan aturan angka penting.
• Nilai Ketidakpastian Dalam Pengukuran Berulang: Mengetahui bahwa setiap pengukuran memiliki ketidakpastian dan cara menghitung rata-rata hasil pengukuran yang akurat.

2. BAB 2: Virus & Peranannya

Berikut adalah daftar materi yang akan kamu pelajari dalam bab 2 Biologi semester 1 kelas 10:

• Pengertian Virus: Menjelaskan apa itu virus, struktur dasar, dan sifat hidupnya yang unik.
• Bagaimana Cara Proses Produksi Virus: Mempelajari tahapan replikasi virus di dalam sel inang.
• Peran dari Virus: Menguraikan peran virus dalam bidang kesehatan, bioteknologi, dan pertanian.
• Bagaimana Cara Mencegah Virus: Membahas upaya pencegahan seperti vaksinasi dan penerapan pola hidup sehat.

3. BAB 3: Kimia Hijau Dalam Pembangunan

Berikut adalah daftar materi yang akan kamu pelajari dalam bab 3 Biologi semester 1 kelas 10:

• Pengertian Kimia Hijau: Menjelaskan apa itu kimia hijau dan tujuannya dalam pembangunan berkelanjutan.
• Apa Saja Prinsip dari Kimia Hijau: Mempelajari prinsip-prinsip dasar kimia hijau seperti efisiensi energi dan pengurangan limbah.
• Bagaimana Proses Kimia Dalam Kehidupan Sehari-hari: Mengidentifikasi contoh reaksi kimia yang terjadi di sekitar kita.
• Menciptakan Kegiatan Untuk Mendukung Kimia Hijau: Menggali ide untuk menerapkan prinsip kimia hijau dalam aktivitas manusia.

4. BAB 4: Hukum Dasar Kimia Disekitar Kita

Berikut adalah daftar materi yang akan kamu pelajari dalam bab 4 Biologi semester 1 kelas 10:

• Cara, Ciri-Ciri, dan Jenis dari Reaksi Kimia: Menjelaskan ciri terjadinya reaksi kimia dan contohnya dalam kehidupan.
• Apa Saja Keempat Hukum Dasar Kimia: Mempelajari hukum Lavoisier, Proust, Gay-Lussac, dan Avogadro.
• Bagaimana Penyelesaian Kasus Dengan Hukum Dasar Kimia: Menerapkan hukum dasar untuk menyelesaikan soal-soal perhitungan kimia.

Baca Juga :

Ringkasan Materi Sosiologi Kelas 10 Kurikulum Merdeka Semester 1 dan 2

B. Materi Biologi Kelas 10 Semester 2 Kurikulum Merdeka

Setelah pembelajaran materi di semester 1 kelas 10 selesai, kamu akan dihadapkan dengan beberapa bab materi di semester 2. Berikut adalah materi yang akan kamu pelajari:

1. BAB 5: Struktur Atom

Berikut adalah daftar materi yang akan kamu pelajari dalam bab 5 Biologi semester 2 kelas 10:

• Pengertian Nanoteknologi: Mengenal pemanfaatan teknologi berbasis atom dan molekul dalam kehidupan modern.
• Struktur dari Atom: Menjelaskan bagian utama atom seperti proton, neutron, dan elektron.
• Konfigurasi Elektron: Menunjukkan cara penyusunan elektron dalam kulit atom.
• Sifat-Sifat Keperiodikan Unsur: Mempelajari tren sifat unsur dalam tabel periodik.
• Konsep dari Setiap Struktur Atom: Mengaitkan struktur atom dengan sifat kimia unsur.

2. BAB 6:  Energi Terbarukan

Berikut adalah daftar materi yang akan kamu pelajari dalam bab 6 Biologi semester 2 kelas 10:

• Pengertian Energi: Menjelaskan konsep dasar energi dan peranannya dalam kehidupan.
• Bentuk-bentuk dari Energi: Mengidentifikasi berbagai bentuk energi seperti panas, listrik, dan kimia.
• Hukum Energi dan Konversinya: Memahami hukum kekekalan energi serta proses konversi antar bentuk energi.
• Urgensi Isu Kebutuhan Energi: Menyadari pentingnya pengelolaan energi global.
• Sumber Energi: Menjelaskan berbagai sumber energi, baik fosil maupun alternatif.
• Sumber Energi yang Terbarukan: Mengulas energi surya, angin, air, dan biomassa sebagai solusi masa depan.
• Dampak dari Penggunaan Energi: Mengidentifikasi dampak lingkungan dari penggunaan energi tidak ramah lingkungan.
• Upaya Terhadap Kebutuhan Energi: Menggali solusi untuk menghemat dan mengoptimalkan sumber energi.

3. BAB 7: Keanekaragaman Makhluk Hidup, Peranan, Dan Interaksi Di Alam

Berikut adalah daftar materi yang akan kamu pelajari dalam bab 7 Biologi semester 2 kelas 10:

• Keanekaragaman Hayati: Memahami variasi gen, spesies, dan ekosistem di bumi.
• Klasifikasi Makhluk Hidup: Mempelajari cara pengelompokan makhluk hidup berdasarkan persamaan dan perbedaannya.
• Makhluk Hidup Dalam Ekosistem: Menjelaskan hubungan antar makhluk hidup dan peranannya dalam menjaga keseimbangan alam.

4. BAB 8: Pemanasan Global

Berikut adalah daftar materi yang akan kamu pelajari dalam bab 8 Biologi semester 2 kelas 10:

• Fakta Tentang Perubahan Lingkungan: Mengungkap data dan fenomena nyata perubahan iklim global.
• Atmosfer di Balik Peningkatan Suhu Bumi: Menjelaskan peran gas rumah kaca dalam pemanasan global.
• Penyebab Aktivitas Manusia Terhadap Perubahan Lingkungan: Menganalisis kegiatan manusia yang memperparah perubahan iklim.
• Solusi Terhadap Pemanasan Global: Menyajikan langkah-langkah konkret untuk mengurangi emisi karbon dan menjaga bumi tetap lestari.

Baca Juga :

Materi Matematika Kelas 10 SMA Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka

Penutup

Itulah dia ringkasan materi biologi kelas 10 semester 1 dan 2 kurikulum merdeka yang bisa Mamikos berikan.

Kesimpulannya, di kelas 10, kamu akan diberikan materi-materi Biologi yang cukup beragam mulai dari virus, senyawa, hingga keanekaragaman hayati.

Semua materi tersebut tentunya sangat penting untuk kamu pelajari untuk menambah pemahaman dan wawasan terhadap ilmu biologi.

Demikian informasi yang bisa Mamikos berikan terkait ringkasan kelas 10 semester 1 dan 2 kurikulum merdeka.

Jika kamu ingin mempelajari ringkasan-ringkasan materi lainnya, jangan lupa untuk kunjungi blog Mamikos Info karena akan ada banyak artikel terupdate yang mengulasnya.

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Ringkasan Materi Biologi Kelas 10 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka appeared first on Blog Mamikos.

Materi Bulu Tangkis Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya – Salah satu materi yang dipelajari oleh kelas 10 SMA pada mata pelajaran PJOK adalah bulu tangkis.

Olahraga permainan memiliki nilai sejarah yang penting bagi negeri ini yang membuat peminatnya juga banyak.

Maka dari itu, para siswa kelas 10 SMA harus menguasai materi bulu tangkis ini. Simak ulasan lengkap materi bulu tangkis kelas 10 SMA kurikulum Merdeka di artikel ini!

Baca Materi Bulu Tangkis Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka Di Sini!

Bulu tangkis atau disebut juga dengan nama badminton merupakan sebuah olahraga permainan yang dimainkan secara tunggal maupun beregu, dalam hal ini ganda. Cara memainkannya sederhana, yaitu dengan memukul kok ke arah area lawan.

Secara harfiah, bulu tangkis berasal dari dua kata, yaitu bulu dan tangkis. Kata “bulu” diambil dari sebuah wujud shuttlecock yang terbuat dari bulu angsa.

Kata bulu tangkis sendiri terdiri dari dua kata yaitu bulu yang mewakili bulu-bulu pada kok yang digunakan dan tangkis sebagai kata kerja merupakan gerakan pemain terhadap kok itu sendiri.

Baca Juga :

Materi Bulu Tangkis Kelas 11 SMA Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka

Sejarah Bulu Tangkis di Indonesia

1930 menjadi tahun pertama kali bulu tangkis masuk ke Indonesia. 3 tahun kemudian berdirilah organisasi bulu tangkis di Indonesia yang bernama Batavianese Badminton Bond dan juga organisasi Bataviase Badminton League yang kemudian bergabung.

Lalu, pada tahun 1934, Indonesia sukses melangsungkan beberapa kejuaraan bulu tangkis di area Pulau Jawa, terutama di Ibu kota provinsi Jawa Barat, yaitu Bandung.

Kemunculan kejuaraan-kejuaraan tersebut merupakan sebuah tanda bahwa rakyat Indonesia pada era tersebut telah menyukai dan senang terhadap adanya permainan ini.

Hal ini makin berkembang, apalagi setelah dikukuhkannya PBSI (Persatuan Bulutangkis Seluruh Indonesia) pada tahun 1951 sebagai wadah yang menaungi perbulutangkisan di negeri ini.

Lalu, PBSI pun menyelenggarakan kongres pertamanya yang mengulas tentang berbagai aturan dan tujuan olahraga permainan bulu tangkis di Indonesia sendiri itu apa.

Tahun demi tahun berlalu hingga bulu tangkis pun terkenal di Indonesia. Tak hanya itu, bahkan banyak atlet yang telah sukses membawa nama bangsa di level internasional.

Sebut saja Susi Susanti, Taufik Hidayat, Alan Budi Kusuma, Christian Hadinata, Rudi Hartono, Tan Joe Hok, dan Liem Swie King.

Bahkan hingga sekarang tetap terus bermunculan nama-nama baru yang tak kalah prestasinya dalam melanggengkan nama Indonesia terdengar di kancah Internasional melalui bulu tangkis.

Itulah sejarah bulu tangkis di Indonesia. Yuk, lanjut baca materi bulu tangkis kelas 10 SMA kurikulum Merdeka ini ke bagian aturan permainan bulu tangkis di bawah ini.

Baca Juga :

Rangkuman Materi PJOK Kelas 10 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka

Aturan Permainan Bulu Tangkis

Sebagaimana permainan olahraga lainnya, maka bulu tangkis pun memiliki peraturan standar yang harus diikuti dan juga sebagai standar permainan yang sah.

Berikut ini beberapa peraturan tersebut:

1. Jumlah Pemain

Jumlah atlet atau pemain pada bulu tangkis terbagi menjadi 3 jenis, yaitu sebagai berikut:

1. Tunggal: permainan satu lawan satu yang bisa dimainkan oleh putra ataupun putri
2. Ganda: permainan dimana satu tim terdiri dari dua orang yang bisa dimainkan oleh putra atau putri
3. Ganda campuran: permainan dimana satu tim terdiri dari dua orang, yaitu 1 putra dan 1 putri

2. Penentuan Awal Permainan

Dalam penentuan awal permainan, bulu tangkis diawali dengan pelemparan koin oleh wasit. Hal ini adalah penentu pihak pemain mana yang diperbolehkan untuk melakukan servis pertama dalam permainan.

3. Perhitungan Skor

Pemain atau grup yang menang ditentukan dengan sistem best of three atau pemenang dari dua babak. Hal ini berarti, bulu tangkis bisa berlangsung dalam 2 atau 3 babak.

Misal, pemain atau grup secara berturut-turut memenangkan dua babak. Maka, tidak diperlukan lagi melakukan babak ketiga. Pada setiap babak atau set, pemenang adalah yang telah mencetak poin 21.

Saat kedudukan seimbang pada skor 20 dan 20 untuk masing-masing tim, maka permainan terus berlanjut hingga mencapai situasi salah satu tim unggul dari tim lainnya sampai selisihnya dua poin.

4. Pelanggaran

Dalam permainan bulu tangkis ada beberapa pelanggaran yang sebaiknya dihindari oleh pemain. Pelanggaran-pelanggaran tersebut adalah sebagai berikut:

1. Kok yang menyangkut pada net
2. Ada sentuhan yang terjadi oleh raket pada net saat menangkis kok
3. Ketika memukul kok, raket masuk ke area lawan
4. Kok berhasil terpukul, tapi terjatuh pada area yang berada di luar wilayah lawan
5. Pemain menginjak atau menyentuh garis batas lapangan saat melakukan ataupun saat menerima servis
6. Kok jatuh ke luar lapangan atau melewati area bawah net

Itulah beberapa peraturan permainan bulu tangkis yang umum diketahui dan wajib kamu ingat sebagai bagian dari materi bulu tangkis kelas 10 SMA kurikulum Merdeka. 

Apa saja peralatan yang harus kamu persiapkan untuk bermain bulu tangkis? Simak informasinya di bawah ini.

Peralatan Bulu Tangkis

Berikut ini peralatan yang perlu kamu siapkan untuk bisa bermain bulu tangkis sesuai standar permainan yang umum:

1. Raket memiliki panjang maksimal 68 cm dan lebar 22 cm. Panjang kepala raket atau area senar adalah 28 cm dengan lebar 22 cm. Raket bisa terbuat dari kayu atau aluminium dengan berat tak lebih dari 150 gram.
2. Kok terbuat dari enam belas helai bulu yang ditancapkan pada gabus berdiameter 25-28 mm. Berat standar kok adalah sekitar 4,74-5,5 gram. Untuk tinggi kok, yaitu 64-74 mm.
3. Lapangan seluas dengan ukuran 11,88 x 5,18 m untuk permainan tunggal dan ukuran 13,40 x 6,10 m untuk permainan ganda.
4. Net dengan tinggi 1,55 m, panjang 6,1 m, dan lebar pita putih 7,5 cm.

Itulah beberapa peralatan yang perlu kamu siapkan untuk melangsungkan permainan bulu tangkis. Lalu, bagaimana dengan teknik-teknik bermain bulu tangkis? Simak di bagian berikutnya, ya.

Baca Juga :

Materi Bola Basket Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya

Teknik Dasar Bermain Bulu Tangkis

Berikut ini beberapa teknik dasar bermain bulu tangkis yang perlu pemain kuasai guna bermain dengan baik:

1. Sikap Dasar

Sikap dasar dalam bulu tangkis adalah berdiri di dalam lapangan dengan kaki melebar dan lutut ditekuk dengan badan tetap rileks.

2. Footwork

Footwork dalam bulu tangkis adalah teknik pergerakan kaki yang efisien di dalam lapangan untuk menjangkau dan memukul shuttlecock dengan posisi optimal.

3. Memegang Raket

Terdapat dua teknik memegang raket, yaitu:

1. Forehand grip, teknik memegang raket dimana kepala raket menyamping. Hematnya, forehand grip sama saja seperti saat berjabat tangan. Lalu, ibu jari dan telunjuk membentuk huruf V sementara jari lainnya memegang raket secara erat.
2. Backhand Grip, pegangan grip yang hampir sama dengan forehand grip, hanya saja posisi ibu jari terpisah dengan jari lainnya.

4. Servis

Servis dalam bulu tangkis diantaranya adalah sebagai berikut:

1. Servis forehand rendah merupakan servis dalam bulu tangkis dengan jarak pukul rendah di antara kok dan garis net. 
2. Servis forehand tinggi memerlukan lebih besar untuk menangkis kok agar melambung tinggi dan terjatuh di area belakang garis lawan.
3. Servis backhand, dipakai oleh atlet bulu tangkis terutama pada ganda. Saat melakukannya, kok akan tipis dengan net, sehingga akan menyulitkan pihak lawan.

5. Memukul

Teknik memukul kok dalam bulu tangkis juga terbilang variatif, seperti diantaranya adalah berikut ini:

1. Pukulan Netting, pukulan yang pemain yang mengarah sedekat mungkin ke area net lawan, dilakukan dengan sentuhan tenaga halus nan hati-hati.
2. Pukulan drive, pukulan cepat dan datar yang satu ini sering terpakai dalam permainan ganda.
3. Pukulan overhead, dilakukan dengan memukul kok saat ada di atas kepala dengan tujuan untuk meletakkan kok ke area belakang lawan.

Itulah teknik-teknik yang perlu pemain bulu tangkis kuasai guna bermain dengan baik saat main tunggal, ganda, maupun campuran.

Baca Juga :

Rangkuman Materi Sepak Bola PJOK Kelas 11 SMA dan Penjelasannya

Penutup

Bulu tangkis merupakan salah satu olahraga permainan yang populer di dunia. Di Indonesia sendiri kepopulerannya tak bisa diabaikan karena sejarah prestasi gemilang yang telah diraih di berbagai kejuaran internasional.

Mulai dari sejarah, peraturan permainan, teknik bermain, dan pelanggaran dalam permainan ini merupakan hal-hal penting dalam materi bulu tangkis kelas 10 SMA kurikulum Merdeka.

Dengan memahami materi ini, tak hanya bisa menjawab pertanyaan saat ulangan atau ujian, kamu juga bisa langsung mengaplikasikannya apabila senang dengan olahraga ini.

Terima kasih telah menyimak hingga sejauh ini. Semoga bermanfaat!

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Materi Bulu Tangkis Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya appeared first on Blog Mamikos.

Rangkuman Materi Seni Rupa Kelas 10 Kurikulum Merdeka Semester 1 dan 2 — Tahukah kamu bahwa dengan mempelajari rangkuman materi dari suatu mata pelajaran, dapat memudahkan seorang siswa dalam belajar dan menghafal?

Jika kamu ingin mencoba memakai metode belajar tersebut, kamu bisa menyimak informasi rangkuman materi Seni Rupa kelas 10 kurikulum merdeka semester 1 dan 2 di artikel Mamikos pada kesempatan ini.

Penjelasan Ringkasan Materi Seni Rupa Kelas 10 Semester 1 dan 2

Di pembuka artikel, sudah Mamikos singgung sedikit bahwa pada kesempatan ini kamu bakal mengetahui seperti apa rangkuman materi Seni Rupa kelas 10 kurikulum merdeka.

Baca Juga :

Rangkuman Materi PJOK Kelas 10 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka

Nantinya, hasil rangkuman materi Seni Rupa kelas 10 kurikulum merdeka semester 1 dan 2 tersebut bisa kamu jadikan bahan untuk belajar.

Seni rupa adalah cabang seni yang menjadi pembentuk karya seni dengan media yang dapat ditangkap oleh mata dan dirasakan dengan sentuhan/rabaan.

Karya seni rupa ini dapat dikelompokkan ke dalam dua bagian yakni karya seni rupa dua dimensi dan karya seni rupa tiga dimensi. Dalam karya seni rupa dua dimensi kamu akan melihat bentuk karya seni rupa yang hanya memiliki dimensi panjang dan lebar, atau karya yang hanya dapat dilihat dari satu arah pandang saja.

Contoh sederhana dari karya seni rupa dua dimensi misalnya saja seni lukis, seni grafis, seni ilustrasi, relief, dan lain sebagainya.

Adapun untuk karya seni rupa tiga dimensi merupakan karya seni rupa yang memiliki dimensi panjang, lebar, dan tinggi, atau karya yang memiliki volume dan dapat menempati ruang.

Setelah tahu gambaran apa itu mata pelajaran Seni Rupa, mari beranjak masuk ke ulasan utama yakni rangkuman materi Seni Rupa kelas 10 di bawah ini.

Baca Juga :

7 Contoh Karya Seni Rupa Beserta Penjelasan dan Gambarnya Lengkap

Simak di Sini! Rangkuman Materi Seni Rupa Kelas 10 Kurikulum Merdeka

Apabila kamu sudah tak sabar lagi ingin tahu seperti apa bentuk rangkuman materi Seni Rupa kelas 10 kurikulum merdeka semester 1 dan 2 tersebut, maka langsung simak uraian Mamikos di bawah ini:

A. Unit 1 Pengenalan Seni Rupa di Sekitar Kita

Definisi Seni Rupa

Kamu sebagai siswa akan membaca dan mengetahui secara jelas makna dan definisi dari Seni Rupa sebagaimana yang telah kamu baca pada pembuka artikel ini.

Setelah kamu memahami apa itu definisi Seni Rupa, maka diharapkan kamu sebagai siswa dapat lebih mudah dalam memahami jenis, tujuan, dan contohnya yang akan dijelaskan nanti.

Fungsi Seni Rupa dalam Kehidupan Manusia

Setelah makna atau definisi dari Seni Rupa, kamu sebagai siswa pun akan mengetahui apa fungsi atau kegunaan dari seni rupa dalam kehidupan.

Jika ditinjau secara umum, maka ada beberapa fungsi dari seni rupa yang palung utama yaitu sebagai sarana untuk memenuhi nilai Seremonial, artistik, naratif, fungsional, hingga persuasif.

Baca Juga :

Unsur-unsur Seni Rupa beserta Penjelasannya, Dilengkapi Contoh Gambar

Klasifikasi Karya Seni Rupa Berdasarkan Waktu Perkembangannya

Memilah dan mengklasifikasi seni rupa dapat ditinjau dari masa perkembangannya menjadi Seni Rupa Tradisional, Seni Rupa Modern, dan yang ketiga adalah Seni Rupa Kontemporer.

Baca Juga :

6 Biografi Tokoh Seni Rupa Indonesia Singkat beserta Fotonya

Contoh Karya Seni Rupa Berdasarkan Waktu Perkembangannya

Beberapa contoh Seni Rupa berdasarkan waktu perkembangannya adalah:

Contoh karya Seni Rupa Tradisional adalah Ragam Hias Toraja yang diterapkan pada kain tenun. Lalu contoh karya Seni Rupa modern ada lukisan Abstrak karya Achmad Sadali. Dan yang ketiga dari contoh karya Seni Rupa Kontemporer adalah karya Video Art oleh Krisna Murti.

B. Unit 2 Mengamati dan Mendeskripsikan Seni Rupa

Setelah mempelajari Unit 2 ini, kamu sebagai peserta didik diharapkan dapat:

• Mendefinisikan apa itu seni rupa dan eksistensinya dalam kehidupan manusia.
• Menganalisis fungsi dari seni rupa itu sendiri dalam kehidupan manusia.
• Pengelompokan perkembangan seni rupa berdasarkan masa perkembangannya baik tradisional, modern, maupun kontemporer.
• Memberikan berbagai contoh dari karya seni rupa berdasarkan masa perkembangan dari seni rupa tersebut.

Pengalaman Mengamati Karya Seni Rupa

Sebagai peserta didik, sekalinya pasti kamu punya pengalaman dalam mengamati sebuah karya seni dalam kehidupan. Nah, berdasarkan pengalaman tersebut, setiap orang pasti mendapatkan pembelajaran dari karya seni yang pernah diamatinya.

Baca Juga :

10 Macam Aliran Seni Rupa beserta Tokoh dan Gambarnya

Mendeskripsikan dan Menganalisis Karya Seni Rupa

Saat diminta mendeskripsi dan menganalisis sebuah karya Seni Rupa, maka nantinya kamu bisa memperhatikan Medium apa yang digunakan (teknik dan bahan), kemudian pada Unsur karya (apa obyek yang terlihat, warna apa saja yang nampak, bentuk yang terlihat), dan terakhir adalah menganalisis karya seni rupa dengan menggunakan beberapa metode seperti metode induktif, metode deduktif, metode empatik, dan metode interaktif.

Tempat Mengapresiasi Karya Seni Rupa

Ada beberapa tempat yang bisa dikunjungi apabila kamu hendak mengapresiasi sebuah karya Seni Rupa di antaranya adlaah Galeri, museum, ruang publik, ruang alternatif, ruang virtual.

Cara Mengapresiasi Karya Seni Rupa

Ada beberapa cara yang dapat dilakukan apabila kamu hendak mengapresiasi sebuah karya Seni Rupa, di antaranya adalah:

• Berbicara langsung dengan seniman/kurator atau pemandu pameran karya.
• Mengikuti tur galeri dan mendengarkan penjelasan atau membaca penjelasan dari setiap karya seni yang sedang dipamerkan.
• Tidak menyentuh karya kecuali memang ada informasi diperkenankan untuk menyentuhnya.
• Mematuhi peraturan yang diberlakukan di setiap ruang pameran.

Baca Juga :

10 Contoh Seni Rupa Tradisional beserta Gambar dan Asal Daerahnya

C. Unit 3 Pengenalan Bahan dan Aneka Teknik Berkarya

Setelah mempelajari Unit 3, sebagai peserta didik diharapkan kamu dapat beberapa hal berikut ini antara lain:

• Mendefinisikan fungsi, unsur dan apa saja ragam karya dua dimensi.
• Mengenali bahan dan teknik dalam pembuatan karya dua dimensi.
• Menganalisis potensi bahan dari sekitar yang dapat digunakan untuk membuat sebuah karya dua dimensi.
• Membuat karya percobaan dengan memanfaatkan bahan dari sekitar.
• Mengevaluasi hasil karya percobaan yang dibuat.

Definisi, Fungsi, Unsur dan Ragam Karya Dua Dimensi

Pada unit ini, kamu akan mempelajari materi yang cukup padat informasi di antaranya Definisi Karya Dua Dimensi, Fungsi Karya Dua Dimensi, dan apa saja Unsur Fisik Seni Rupa Dua Dimensi.

Baca Juga :

Rangkuman Materi Agama Islam PAI Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya

Bahan dan Alat Dalam Karya Dua Dimensi

Bahan-bahan yang dipakai dalam proses pembuatan karya akan terdiri dari dua kriteria yaitu bahan utama yang kemudian disebut medium, dan ke dua adalah bahan penunjang.

Bahan penunjang tersebut maksudnya adalah semua bahan yang mendukung medium utamanya. Contohnya dalam pembuatan karya seni lukis, kanvas dan cat adalah bahan utama pada lukisan, lalu kayu dan paku yang kemudian disebut sebagai bahan penunjang.

Baca Juga :

3 Contoh Kritik Karya Seni Rupa Singkat dan Cara Membuatnya Lengkap

Membuat Karya Dua Dimensi dari Bahan Sekitar

Selanjutnya, kamu sebagai peserta didik akan diajak untuk mengamati dan mencari bahan lokal apa saja yang ada di sekitar sekolah atau tempat tinggal kamu.

Besar kemungkinan kamu akan ditantang untuk menggunakan bahan yang merupakan limbah dan tentu saja bersifat aman ataupun bahan baku alam.

Dengan melakukan hal tersebut, penggunaan bahan dan alat-alat yang kamu gunakan nanti tidak harus dengan membeli baru, melainkan manfaatkan saja potensi bahan yang ada di sekitar kamu.

Penting disimak:

Untuk selanjutnya, dimulai dari Unit 4 hingga unit 10 dapat kamu simak dengan lebih jelas melalui buku panduan materi Seni Rupa kelas 10 kurikulum merdeka yang tautannya akan Mamikos berikan di akhir.

Untuk tautan unduh atau jika kamu ingin membaca keseluruhan dari materi seni rupa kelas 10 kurikulum merdeka semester 1 dan 2, maka kamu bisa mengunduhnya di tautan yang akan Mamikos lampirkan setelah ini.

Salinan dari buku siswa dan Guru Seni Rupa Kurikulum Merdeka Kelas 10 SMA Sederajat tersebut dapat kamu baca atau unduh langsung di perangkat kamu dengan mengakses alamat bit.ly/MateriSeniRupaKelas10 ini.

Baca Juga :

6 Contoh Karya Seni Rupa Murni Beserta Gambarnya yang Wajib Diketahui Siswa

Penutup

Bahasan lengkap terkait rangkuman materi Seni Rupa kelas 10 kurikulum merdeka semester 1 dan 2 pada kesempatan Mamikos ini harus disudahi dulu sampai di sini.

Baca Juga :

3 Sifat Bentuk Akar Matematika Kelas 10 SMA beserta Penjelasan dan Contohnya

Mudah-mudahan saja apa yang sudah kamu baca pada rangkuman materi Seni Rupa kelas 10 kurikulum merdeka di artikel ini dapat memudahkan kamu dalam mempelajari materi Seni Rupa nanti.

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Rangkuman Materi Seni Rupa Kelas 10 Kurikulum Merdeka Semester 1 dan 2 appeared first on Blog Mamikos.

Ringkasan Materi IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya – IPA merupakan salah satu mata pelajaran wajib yang harus dikuasai siswa kelas 10. Supaya bisa lebih mudah dalam memahami materi-materi yang terdapat dalam mata pelajaran IPA Kurikulum Merdeka ada banyak cara yang bisa dilakukan.

Selain kamu bisa menambah durasi belajar dan belajar mandiri melalui internet. Cara lain yang bisa kamu lakukan untuk lebih mudah dalam memahami materi IPA Kurikulum Merdeka adalah dengan membuat ringkasan tiap babnya.

Nah, jika kamu sedang memerlukan contoh membuat ringkasan materi IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka yang dilengkapi dengan penjelasaan. Berikut ini adalah contohnya.

Ringkasan Materi IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka

Di bawah ini merupakan contoh ringkasan materi IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka yang bisa kamu gunakan sebagai rujukan.

Baca Juga :

Urutan Langkah-Langkah Metode Ilmiah dan Contohnya Lengkap

Bab 1 Pengukuran dalam Kerja Ilmiah

Macam-macam Alat Ukur

Alat ukur merupakan suatu instrumen atau perangkat yang digunakan untuk melakukan pengukuran terhadap berbagai parameter mulai dari tinggi, waktu, berat, sudut, dan lain-lain. Jenis atau macam-macam alat ukur ini ada banyak jenisnya.

Contoh dari alat ukur ini antara lain timbangan digunakan sebagai alat ukur berat, jam digunakan sebagai alat ukur waktu, termometer digunakan sebagai alat ukur suhu, meteran digunakan sebagai alat ukur jarak atau tinggi, dll.

Besaran, Satuan, dan Dimensi

Besaran adalah segala sesuatu yang akan diukur. Besaran sendiri bisa dibedakan menjadi dua macam yakni besaran turunan dan besaran pokok.

Besaran turunan adalah besaran yang nilai satuannya disusun dari beberapa satuan besaran pokok. Sedangkan besaran pokok adalah besaran dasar yang nilai satuannya sudah ditetapkan.

Satuan adalah ukuran yang bisa digunakan menjadi suatu acuan dari besaran tertentu. Ada banyak sistem satuan yang dipergunakan di dunia. Contohnya sistem CGS (centimeter, gram, sekon), FPS (feet, pound, sekon), dan MKS (meter, kilogram, sekon).

Sejumlah negara memiliki kecenderungan menggunakan kebiasaan yang berbeda dalam menggunakan sistem satuan.

Hal inilah yang kemudian menjadi alasan bagi masyarakat ilmiah untuk membuat suatu kesepakatan mengenai sistem satuan baku yang penggunaannya universal. Satuan ini dinamakan satuan internasional atau biasa disebut dengan SI.

Dimensi adalah cara sebuah besaran turunan yang disusun dengan berpijak pada besaran pokoknya.

Sebuah besaran turunan dapat disebut dalam susunan sejumlah besaran pokok yang bisa diketahui dengan melakukan analisis dimensi terlebih dahulu.

Dimensi yang dimiliki besaran pokok dapat berupa lambang yang dituliskan dengan menggunakan huruf kapital tertentu dan kurung siku.

Aturan Angka Penting dan Notasi Ilmiah

Merupakan pembulatan dari angka yang diperoleh setelah melakukan aktivitas pengukuran. Pembulatan angka penting ini adalah sebanyak tiga angka penting.

Sebagai contoh dalam pengukuran tutup botol berwujud lingkaran yang memiliki 8, 65422 cm. Saat dibulatkan menjadi 8, 64 cm.

Baca Juga :

9 Contoh Jenis Alat Pengukuran Tidak Langsung dan Langsung beserta Gambarnya

Nilai Ketidakpastian dan Pengukuran Berulang

Pada saat melakukan pengukuran seringkali terjadi kesalahan apabila proses pengukuran dilakukan hanya sekali.

Supaya kesalahan ini dapat diminimalisir, maka pengukuran harus dilakukan sebanyak lima kali paling sedikit

Baca Juga :

Ringkasan Materi Virus SMA Kelas 10 beserta Penjelasannya Lengkap

Bab 2 Virus dan Peranannya

Apakah Virus Itu?

Virus merupakan suatu makhluk tak kasat mata yang keberadaannya sangat berbahaya bagi manusia. Bentuk virus sendiri bisa dikatakan sangat sederhana.

Ia hanya memiliki ukuran sekitar 20 nanometer hingga 400 nanometer. Hal inilah yang menjadikan virus hanya bisa dilihat dengan menggunakan mikroskop elektron.

Virus memiliki partikel lengkap yang disebut dengan virion dan tersusun atas virion yang terbungkus kapsid (partikel pelindung).

Bagaimana Virus Bereproduksi

Virus merupakan salah satu makhluk hidup yang tidak bisa bereproduksi secara mandiri. Hal ini disebabkan karena virus hanya bisa bereproduksi saat menempel pada inangnya.

Proses reproduksi virus ini replikasi. Proses replikasi ini terjadi saat virus menempel atau berada pada sel inangnya.

Namun, hanya virus yang kuat saja yang bisa melakukan reproduksi. Hal ini disebabkan karena virus yang lemah akan mati saat menempel pada sel inangnya.

Peranan Virus

Kebanyakan virus sangat berbahaya dan merugikan bagi kehidupan manusia. Hal ini dikarenakan penyakit yang terjadi di dunia ini hampir sebagian besar disebabkan virus.

Namun, tidak semua merugikan, beberapa virus berguna bagi kehidupan manusia sehingga dimanfaatkan manusia untuk berbagai keperluan mulai dari pertanian hingga pengobatan medis.

Sebagai contoh vaksin oncolytic yang saat ini telah digunakan para dokter untuk mengobati pasien yang menderita sakit kanker.

Cara Mencegah Penyebaran Virus

Mencegah penyebaran virus dapat dilakukan dengan beberapa cara seperti menjaga jarak terhadap orang menderita flu, minum obat, dan berusaha meningkatkan kekebalan tubuh dengan olahraga atau melakukan pola hidup sehat.

Bab 3 Kimia Hijau dalam Pembangunan Berkelanjutan 2030

Pengertian dan Pentingnya Prinsip Kimia Hijau

Kimia hijau merupakan suatu prinsip yang memiliki kaitan dalam menciptakan suatu produk kimia dengan mengurangi bahan berbahaya bagi manusia, hewan, dan alam.

Penerapan prinsip kimia hijau ini menjadi penting untuk diterapkan kehidupan manusia di masa yang akan datang tidak terancam.

Sebab, selama prinsip kimia hijau ini dilakukan manusia akan rentan terkena dampak buruk dari hasil aktivitasnya sehari-hari.

Baca Juga :

Contoh Kimia Hijau dalam Kehidupan Sehari-Hari dan Penjelasannya Lengkap

Prinsip Kimia Hijau dalam Mendukung Upaya Pelestarian Lingkungan

Proses Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari Terkait Hal-hal yang Tidak Sesuai dengan Prinsip Kimia Hijau

Prinsip kimia hijau adalah sebuah cara yang diterapkan untuk meminimalkan pengaruh bahaya bagi manusia dan memaksimalkan efisiensi dari kegiatan manusia dalam memproduksi suatu barang.

Ada sebanyak 12 prinsip yang diterapkan dalam prinsip kimia hijau yakni

• Sintesis kimia yang bahayanya paling sedikit
• Mencegah limbah
• Memaksimalkan nilai ekonomi suatu atom
• Menggunakan pelarut dan kondisi reaksi yang jauh lebih aman
• Mendesain proses yang melibatkan bahan kimia yang aman
• Menggunakan bahan baku terbarukan
• Mendesain efisiensi energi
• Menggunakan katalis
• Mengurangi bahan turunan kimia
• Mendesain bahan kimia dan produk yang terdegradasi setelah digunakan
• Mencegah potensi kecelakaan
• Menganalisis secara langsung untuk mencegah polusi

Menciptakan Kegiatan yang Mendukung Prinsip Kimia Hijau

Tujuan utama dilakukannya kimia ini adalah untuk melakukan pelestarian lingkungan. Supaya hal ini bisa terealisasi adalah dengan melakukan identifikasi terhadap reaksi kimia dan senyawa kimia yang bertentangan dengan prinsip kimia hijau.

Baca Juga :

Contoh-contoh Hukum Dasar Kimia dalam Kehidupan Sehari Hari yang Ada di Masyarakat

Bab 4 Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita

Ciri-ciri, Jenis, dan Contoh Reaksi Kimia

Ciri-ciri reaksi kimia merupakan reaksi perubahan warna, perubahan energi panas, pembentukan gas, dan pembentukan endapan.

Perubahan warna merupakan reaksi kimia yang terjadi pada perkaratan besi. Ciri dari reaksi ini adalah terjadinya perubahan warna. Contoh dari reaksi ini adalah munculnya karat pada permukaan besi.

Perubahan energi panas merupakan reaksi kimia yang terjadi pada pembakaran. Ciri dari reaksi ini adalah timbulnya panas atau munculnya cahaya yang terang. Contoh dari reaksi ini pembakaran fosfor.

Pembentukan gas merupakan reaksi kimia yang terjadi pada pembuatan pupuk cair. Ciri dari reaksi ini adalah munculnya gas karbondioksida. Contoh dari reaksi ini adalah fermentasi anaerob.

Pembentukan endapan merupakan reaksi kimia yang terjadi pada reaksi air kapur. Ciri dari reaksi ini adalah dengan munculnya endapan. Contohnya adalah adanya endapan putih yang terdapat pada air kapur yang dicampur dengan soda kue.

Empat Hukum Dasar Kimia

Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa)

Pada ruang tertutup zat-zat akan mempunyai massa yang jumlahnya sama dengan zat-zat yang menjadi penyusunnya.

Hukum Proust

Perbandingan massa pada unsur-unsur yang terdapat pada suatu senyawa adalah tetap.

Hukum Dalton

Jika dua unsur menggabungkan diri dengan membentuk senyawa dengan jumlah dari satu dan salah satu unsur dari massa senyawa itu sama, sementara massa yang dimiliki unsur lain berbeda, maka perbandingan yang dimiliki massa unsur lainnya adalah bilangan bulat sederhana.

Hukum Guy Lussac

Pada suhu dan tekanan yang memiliki nilai sama, volume yang dimiliki gas akan bereaksi dan volume gas-gas tadi memiliki hasil berbanding sebagai bilangan sederhana dan bulat.

Hukum Dasar Kimia untuk Menyelesaikan Kasus dalam Kehidupan Sehari-hari

Penerapan hukum dasar kimia dapat digunakan untuk berbagai hal yang ada di sekitar kita. Beberapa contoh penerapan dasar hukum kimia ini antara lain adalah sebagai berikut.

Tabung pemadam kebakaran yang menggunakan gas CO2 untuk memadamkan api.

Tabung oksigen yang isinya tidak mengalami perubahan bentuk ini sangat membantu kegiatan manusia dalam bidang kesehatan dan bidang lainnya.

Pembakaran oksigen di beberapa daerah dilakukan untuk menghasilkan air. Biasanya tindakan ini dilakukan di daerah yang kesulitan mendapatkan akses air.

Pernapasan pada makhluk hidup adalah proses reaksi kimia yang paling dekat dari kita. Oksigen yang dihirup dan berubah menjadi CO2 saat dihembuskan merupakan contoh nyata reaksi kimia pada manusia.

Baca Juga :

23 Contoh Molekul Unsur dan Molekul Senyawa Kimia beserta Perbedaannya

Bab 5 Struktur Atom-Keunggulan Nanomaterial

Pengertian dan Pentingnya Nanoteknologi

Nano memiliki arti kecil atau kerdil. Istilah nano sendiri baru muncul di tahun 1974. Nanopartikel sendiri bisa diartikan sebagai suatu partikel yang memiliki ukuran lebih kecil dari ukuran mikrometer.

Struktur Atom

Atom memiliki sebuah inti yang disebut dengan pusat atom. Massa atom ini ditentukan oleh inti atom. Pada inti atom pastilah terdapat dua partikel yakni partikel bermuatan positif yang disebut dengan proton dan partikel negatif yang disebut dengan neutron.

Konfigurasi Elektron

Bohr dan Burry secara bersamaan mengusulkan aturan konfigurasi elektron pada kulit atom, yakni: (1) Elektron menempati kulit atom dimulai dari kulit yang paling dekat nukleus yakni kulit K, (2) Jumlah maksimal elektron yang menempati tiap kulit mengikuti aturan 2n2 (n adalah nomor kulit), dan (3) Pada kulit terluar tidak dapat memiliki lebih dari 8 elektron dan kulit terluar sebelumnya tidak dapat memiliki lebih dari 18 elektron.

Hal ini akan mengacu pada aturan oktet saat unsur-unsur bergabung membentuk senyawa. Adapun jumlah elektron pada kulit terluar disebut elektron valensi.

Jari-jari Atom pada Bahasan Nanomaterial

Jari-jari atom dinyatakan dalam bentuk angstrom (pm) yang ukuran satu pikometer ini adalah 10 ^-12 n. Ukuran jari-jari atom berkisar 30 – 300 pm.

Konsep Struktur Atom pada Bahasan Nanomaterial

Nanomaterial adalah salah satu aplikasi nanoteknologi. Sifat material sangat dipengaruhi oleh ukuran partikel yaitu atom maupun molekul penyusunnya.

Material berukuran nano pada batasan 1-100 nm memiliki sifat antara lain titik lebur, konduktivitas listrik, permeabilitas magnetik, warna, optis, dan reaktivitas kimia yang unik dan berbeda dibandingkan material pada ukuran makroskopik.

Konsep perubahan sifat material pada ukuran nano didasari oleh dua aspek yaitu  ukuran material dan luas permukaan material.

Baca Juga :

Manfaat Energi Terbarukan dan Tak Terbarukan beserta Kelebihan dan Kekurangannya

Bab 6 Energi Terbarukan

Energi

Dalam fisika yang dimaksud dengan energi merupakan satuan kapasitas yang digunakan untuk melakukan suatu usaha atau pekerjaan.

Bentuk-bentuk Energi

Energi Kinetik merupakan suatu energi yang dipunyai oleh benda yang bergerak lurus.

Energi potensial gravitasi merupakan sebuah energi yang dipengaruhi gravitasi bumi dan mempunyai energi yang tersimpan.

Energi kalor merupakan energi yang terjadi dikarenakan perubahan suhu pada benda yakni energi yang dilepaskan atau diserap oleh benda.

Energi listrik merupakan energi yang dihasilkan oleh pergerakan elektron dari satu tempat ke tempat lain.

Hukum Kekekalan Energi dan Konversi Energi

Hukum kekekalan energi berbunyi energi tidak bisa diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi energi dapat berubah bentuk.

Sumber Energi

Energi bahan bakar fosil merupakan energi yang diperoleh dari sisa-sisa makhluk hidup dalam waktu jutaan tahun. Contohnya minyak bumi, batu baran, dan gas alam.

Energi biogas merupakan energi yang berasal dari limbah organik yang diolah dengan menggunakan proses anaerobic digestion dengan menggunakan bantuan bakteri. Contohnya kotoran sapi yang diolah menjadi gas untuk masak.

Energi air merupakan pemanfaatan sifat-sifat air untuk membangkitkan energi listrik. Contohnya pembangunan bendungan untuk pembangkit listrik.

Energi angin merupakan pemanfaatan sifat-sifat yang dimiliki angin untuk membangkitkan energi listrik. Contohnya pembangunan kincir pada pembangkit listrik dengan menggunakan tenaga angin.

Energi panas bumi merupakan pemanfaatan panas bumi yang digunakan sebagai pembangkit tenaga listrik.

Sumber Energi Terbarukan dan Sumber Energi Tak Terbarukan

Sumber energi terbarukan merupakan sumber energi yang dapat diganti dengan proses alami dalam waktu yang cepat sehingga tidak mudah habis. Contoh biogas, panas bumi, angin, dll

Sumber energi Tak Terbarukan merupakan sumber energi yang proses pembuatannya memerlukan waktu yang sangat lama sehingga apabila habis akan sulit diperbarui. Contoh minyak bumi, gas bumi, dan batubara.

Dampak Eksploitasi dan Penggunaan Energi

Sumber energi yang tak ramah lingkungan dan pengolahannya menghasilkan hasil sisa buangan yang bentuknya karbon adalah satu penyebab munculnya satu gas rumah kaca.

Penggunaan energi yang kurang bijak juga dapat memicu terjadinya kerusakan lingkungan, gangguan kesehatan, dan dapat menimbulkan gangguan kesehatan.

Baca Juga :

6 Contoh Keanekaragaman Hayati Tingkat Jenis pada Hewan dan Tumbuhan

Bab 7 Keanekaragaman Makhluk Hidup, Interaksi, dan Peranannya di Alam

Keanekaragaman Hayati

Keanekaragaman hayati adalah suatu keberagaman yang terdapat pada makhluk hidup. Keberagaman ini dapat ditemukan di tingkatan gen, spesies, dan ekosistem.

Keanekaragaman ini terjadi pada makhluk hidup biasanya terjadi karena terdapat faktor keturunan atau faktor genetik.

Klasifikasi Makhluk Hidup

Pengelompokan makhluk hidup ini biasanya menggunakan dua skema dalam pengelompokan makhluk hidup yakni klasifikasi alami dan buatan.

Makhluk Hidup dalam Ekosistem

Makhluk hidup harus bisa melakukan interaksi dengan makhluk hidup lain supaya bisa bertahan hidup. Sebagai contoh kupu-kupu menghisap nektar bunga untuk kemudian diolah menjadi madu.

Baca Juga :

23 Contoh Soal tentang Pemanasan Global beserta Jawabannya, Pilihan Ganda dan Esai

Bab 8 Pemanasan Global, Konsep dan Solusi

Fakta-fakta Perubahan Lingkungan

Peningkatan suhu pada permukaan air laut, hilangnya salju abadi di Papua, mencairnya es di kutub, naiknya permukaan air laut, dan munculnya badai el nino karena cuaca ekstrem.

Peningkatan Kadar CO2 Atmosfer di Balik Peningkatan Suhu Bumi

Terjadinya peningkatan CO2 pada lapisan atmosfer bumi adalah karena aktivitas manusia yang menggunakan bahan bakar fosil secara berlebihan.

Aktivitas Manusia yang Menyebabkan Perubahan Lingkungan

Beberapa tindakan manusia yang dapat menyebabkan terjadinya perubahan pada lingkungan adalah pembalakan liar, pembuangan limbah secara sembarangan, pembangunan gedung tinggi dengan banyak kaca, pembakaran hutan, dll

Solusi Mengatasi Pemanasan Global

Banyak cara untuk mengatasi pemanasan global. Beberapa diantaranya adalah dengan menggunakan bahan bakar terbarukan seperti biodiesel, biogas, dan penggunaan teknologi hybrid untuk mengurangi penggunaan bahan bakar fosil.

Demikian ringkasan materi IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka yang bisa Mamikos berikan. Semoga artikel ini bermanfaat bagi yang membutuhkan.

Baca Juga :

Efek Rumah Kaca sebagai Masalah Lingkungan Secara Global Terjadi Karena?

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Ringkasan Materi IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya appeared first on Blog Mamikos.

Rangkuman Materi PJOK Kelas 10 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka — Sebagai seorang pelajar, kamu perlu mempelajari beberapa mata pelajaran di sekolah. Semua mata pelajaran yang dipelajari merupakan mapel wajib yang harus dipelajari dan dikuasai.

Pada artikel ini, Mamikos punya bahasan rangkuman materi PJOK kelas 10 semester 1 dan 2 kurikulum merdeka.

Jadi, apabila kamu ingin tahu seperti apa uraiannya, maka bacalah dengan saksama rangkuman materi PJOK kelas 10 ini sampai selesai.

Ikhtisar Materi PJOK Kelas 10 Kurikulum Merdeka Semester 1 & 2

Di pembuka artikel Mamikos sudah mengungkapkan bahwa di kesempatan artikel ini kamu akan mengetahui seperti apa rangkuman materi PJOK kelas 10 semester 1 dan 2 kurikulum merdeka.

Baca Juga :

Rangkuman Materi Agama Islam PAI Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya

Jadi, jika kamu ingin mendapat rangkuman materi PJOK kelas 10 untuk memudahkan belajar nanti, pastikan membaca uraian Mamikos kali ini sampai akhir nanti.

Ringkasan Materi PJOK Kelas 10 Kurikulum Merdeka

Mari langsung simak seperti apa rangkuman materi PJOK kelas 10 semester 1 dan 2 kurikulum merdeka sebagaimana yang sudah Mamikos ringkas di bawah ini:

Bagian 1

Pembelajaran PJOK merupakan suatu proses pembelajaran yang berpusat pada pengetahuan, sikap, serta perilaku yang berhubungan dengan kegiatan jasmani.

Sederhananya, mapel PJOK akan menggunakan aktivitas jasmani sebagai alat untuk meningkatkan wawasan/pengetahuan, sikap serta perilaku kamu sebagai siswa menjadi manusia yang utuh serta berkualitas.

Baca Juga :

Mengenal Permainan Bola Basket, Durasi Waktu Permainan, Jumlah Pemain, Teknik Dasar, dan Lapangannya

Bagian 2

Unit 1 Permainan Bola Basket

Pada Unit Pembelajaran 1, kamu sebagai peserta didik diharapkan dapat mempraktikkan serta menganalisis konsep, prinsip, dan cara untuk melakukan teknik dasar keterampilan gerak spesifik dan fungsional permainan bola basket.

Selain itu, kamu juga diharapkan dapat melakukan pendalaman dalam bentuk permainan yang mengarah pada kemampuan mengevaluasinya dari sisi manfaat, prosedur, strategi, mau pun taktik bermain bola basket.

Bola yang nantinya digunakan tidak harus bola standar bermain bola basket. Dalam kegiatan pembelajaran dalam unit pembelajaran 1 ini, kamu dapat menggunakan bola lain misalnya saja bola tangan atau bola voli atau jenis bola lain yang dapat memantul.

Unit 2: Permainan Sepak Bola

Dalam Unit Pembelajaran 2, kamu sebagai peserta didik diharapkan dapat mempraktikkan serta menganalisis konsep, prinsip, serta berbagai cara untuk melakukan teknik dasar keterampilan gerak spesifik dan fungsional dalam permainan sepak bola misalnya passing, stopping; dribbling; shooting dan pendalaman lain dalam bentuk permainan.

Alternatif dari pembelajaran ini kamu akan diajak untuk mempraktikkan teknik dasar keterampilan gerak spesifik dan fungsional permainan dan olahraga sepak bola.

Bola yang nantinya dipakai untuk berlatih tidak harus bola standar yang digunakan dalam permainan sepak bola. Untuk mempraktikkan kegiatan pembelajaran unit pembelajaran 2 ini kamu dapat menggunakan bola lainnya misalnya saja bola plastik atau bola futsal atau jenis bola lainnya yang dapat ditendang.

Baca Juga :

Permainan Sepak Bola: Pengertian, Peraturan, Tujuan & Sejarah Singkatnya

Unit 3: Permainan Bola Tangan

Di Unit Pembelajaran 3 ini, kamu sebagai peserta didik diharapkan dapat mempraktikkan serta menganalisis konsep, prinsip, dan bagaimana cara untuk melakukan teknik dasar dalam keterampilan gerak spesifik dan fungsional permainan dan olahraga bola tangan.

Baca Juga :

Rangkuman Materi PJOK Kelas 5 SD/MI Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya

Keterampilan yang diharapkan dapat kamu kuasai seperti melempar, menangkap, menggiring, dan menembak bola permainan bola tangan. Dalam kegiatan pembelajaran ini gurumu akan menggunakan pendekatan teori dan praktik.

Baca Juga :

9 Teknik Dasar Permainan Sepak Bola, Berikut Macam Macam Gerakan Dasarnya

Bola yang nantinya digunakan untuk praktik tidak harus bola standar yang dipakai dala bermain bola tangan. Dalam kegiatan pembelajarannya nanti, kamu dapat menggunakan bola lain misalnya saja bola sepak, bola basket atau bola voli atau bola jenis lain hasil modifikasi yang penting dapat memantul.

Unit 4: Permainan Bola Voli

Dalam unit pembelajaran 4 berikutnya, kamu sebagai peserta didik diharapkan dapat mempraktikkan serta menganalisis mengenai konsep, prinsip, dan bagaimana cara untuk melakukan teknik dasar serta gerak spesifik fungsional lainnya dalam melakukan permainan bola voli.

Gerak spesifik yang digunakan dalam permainan ini antara lain passing bawah, passing atas, spike dan tip; block, dan melakukan pendalaman dalam bentuk permainan yang mengarah pada kemampuan mengevaluasinya dari segi manfaat, prosedur, strategi, atau taktik dalam bermain bola voli.

Alternatif dari pembelajaran mempraktikkan keterampilan gerak spesifik dan fungsional pada permainan voli dapat dilakukan dengan memodifikasi bola, aturan, jumlah pemain, ukuran lapangan, atau waktu bermainnya.

Bola dan lapangan yang dipakai dalam latihan juga tidak harus bola yang standar, sejauh kamu sebagai peserta didik dirasa mampu memanfaatkannya untuk mencapai tujuan pembelajaran unit ini.

Dalam kegiatan pembelajaran pada unit pembelajaran 4 ini nantinya kamu dapat digunakan bola lain misalnya saja bola tangan atau bola plastik atau jenis bola lain yang dapat memantul.

Baca Juga :

Teknik Dasar Permainan Bola Voli untuk Pemula yang Perlu Dikuasai

Unit 5: Permainan Bulutangkis

Pada Unit Pembelajaran 5 ini, kamu sebagai peserta didik diharapkan dapat mempraktikkan serta menganalisis lebih jauh mengenai konsep, prinsip, maupun berbagai cara dalam melakukan teknik dasar serta gerak spesifik fungsional lain dalam permainan bulutangkis.

Baca Juga :

8 Teknik Dasar Permainan Bulu Tangkis, Ada Teknik Pukulan Mematikan

Beberapa gerak spesifik dalam bulutangkis misalnya saja smash, lob, drop dan drive shots, net shot.

Alternatif dari pembelajaran mempraktikkan keterampilan gerak spesifik dan fungsional permainan dan olahraga bulutangkis tersebut dapat dilakukan dengan memodifikasi bola, aturan, jumlah pemain, ukuran lapangan, atau durasi waktu bermain.

Bola dan lapangan yang dipakai dalam permainan bulutangkis nantinya pun tidak harus yang standar, sejauh kamu sebagai siswa mampu memanfaatkannya untuk mencapai tujuan dari pembelajaran unit ini.

Dalam kegiatan pembelajaran dalam unit pembelajaran 5 ini, nantinya kamu dapat menggunakan jenis bola lain misalnya saja bola tangan atau bola voli atau bola lain yang dapat memantul.

Baca Juga :

3 Sifat Bentuk Akar Matematika Kelas 10 SMA beserta Penjelasan dan Contohnya

Unit 6: Atletik

Sebagaimana yang sudah tertulis dalam unit pembelajaran lain, pada unit Aktivitas Permainan dan Olahraga dalam Atletik ini akan menyajikan materi yang mendorong kamu sebagai peserta didik untuk menguasai lima elemen CP.

Elemen tersebut akan meliputi aspek keterampilan motorik serta kebugaran jasmani siswa, aspek kognitif siswa, aspek pemahaman tentang prinsip pengembangan kebugaran jasmani serta aspek kesehatan siswa, aspek yang mengembangkan karakter positif siswa.

Selain itu, aspek yang menanamkan sikap positif kamu terhadap aktivitas jasmani juga akan dipelajari secara khusus di unit ini.

Semua aspek yang sudah disebutkan tadi harus kamu perlihatkan progres atau perkembangannya khususnya dalam hal keterampilan, dalam hal kebugaran, dalam hal konsep gerak dan kemampuan berpikir kritisnya, hingga dalam hal pemahaman tentang prinsip-prinsip latihan kebugaran dan teori aktivitas jasmani.

Unit 7: Aktivitas Senam

Dalam unit pembelajaran 7 mengenai Aktivitas Senam kamu sebagai peserta didik akan membaca sajian materi yang mendorong minat kamu untuk menguasai lima elemen CP.

Kelima elemen yang dimaksud akan meliputi aspek keterampilan motorik dan kebugaran jasmani siswa; lalu aspek kognitif siswa; aspek pemahaman tentang prinsip pengembangan kebugaran jasmani serta aspek kesehatan siswa; dan terakhir aspek yang mengembangkan karakter positif siswa.

Baca Juga :

5 Cara Memukul Kok dalam Permainan Bulu Tangkis dan Penjelasannya

Aspek yang menanamkan sikap positif kamu terhadap aktivitas jasmani diharapkan dapat terlihat pada pembelajaran unit ini. Semua aspek yang sudah disebutkan tadi harus menjadi perhatian bersama agar kamu sebagai siswa dapat menguasai materi pembelajarannya di akhir nanti.

Unit 8: Aktivitas Gerak Berirama

Dalam unit pembelajaran ke-8 mengenai Aktivitas Gerak Berirama, sebagai peserta didik kamu akan mengikuti pembelajaran dan materi yang mendorong kamu untuk menguasai lima elemen CP.

Elemen tersebut mulai dari elemen yang mencakup aspek keterampilan motorik serta kebugaran jasmani kamu sebagai siswa; aspek kognitif siswa; aspek pemahaman tentang prinsip pengembangan kebugaran jasmani serta aspek kesehatan siswa; dan aspek yang mengembangkan karakter positif kamu.

Penjelasan semua aspek tersebut harus tampak dan meningkat dari kemampuan kamu menguasai dan memahami setiap materi dan praktik yang kemudian diajarkan oleh guru.

Bagian 3 Penutup

Catatan penting:

Untuk versi lebih lengkap dari materi PJOK kelas 10 semester 1 dan 2 kurikulum merdeka tersebut dapat kamu cek secara mandiri di alamat berikut yang dapat kamu akses yakni bit.ly/MateriPJOKKelas10KMerdeka.

Penutup

Penjelasan rangkuman materi PJOK kelas 10 semester 1 dan 2 kurikulum merdeka yang sudah Mamikos himpun pada kesempatan ini harus Mamikos sudahi dulu sampai di sini.

Baca Juga :

Rangkuman Materi Informatika/TIK Kelas 10 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka

Mudah-mudahan dengan adanya rangkuman materi PJOK kelas 10 semester 1 dan 2 di sini dapat memudahkan kamu memahami setiap bagian dalam materi PJOK nanti.

FAQ

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Rangkuman Materi PJOK Kelas 10 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka appeared first on Blog Mamikos.

Materi Kelangkaan Ekonomi Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka beserta Penjelasannya – Kalau kamu baru masuk kelas 10 SMA dan mulai belajar Ekonomi, salah satunya materi kelangkaan ekonomi. Meskipun terdengar serius, sebenarnya topik ini dekat dengan kehidupan sehari-hari. 

Kelangkaan terjadi karena kebutuhan manusia itu tidak ada habisnya, sedangkan sumber daya yang ada terbatas. Ketika paham kelangkaan berarti kamu mengerti mengapa harga barang bisa naik, mengapa harus hemat, dan mengapa inovasi itu penting.

Nah, Mamikos akan bahas kupas tuntas materi kelangkaan ekonomi sesuai Kurikulum Merdeka, mulai dari pengertian, penyebab, sampai cara mengatasinya. Ada juga contoh sehari-hari agar kamu mudah menyambung sama teori . Yuk, mari belajar!

Materi 1: Mengenal Kelangkaan Ekonomi

Kelangkaan ekonomi adalah kondisi ketika kebutuhan manusia yang tidak terbatas harus dipenuhi dengan sumber daya yang terbatas.

Secara sederhana, dapat diibaratkan seseorang ingin memiliki ponsel keluaran terbaru, kendaraan bermotor yang mewah, berlibur ke luar negeri, dan menikmati hidangan di restoran ternama setiap hari. 

Keinginan tersebut bersifat terus bertambah dan tidak ada batasnya. Namun, kenyataannya, ketersediaan uang, waktu, dan barang yang dibutuhkan untuk memenuhi semua keinginan tersebut sangat terbatas. Inilah yang menjadi inti permasalahan kelangkaan.

Contoh sehari-hari:

• Ingin makan ayam goreng, tapi di dompet hanya cukup untuk beli nasi padang.
• Mau beli sepatu edisi terbaru, tapi stoknya sudah habis di toko.
• Mau jalan-jalan ke pantai, tapi liburnya hanya sehari.

Menurut materi Kurikulum Merdeka, kelangkaan memiliki ciri-ciri sebagai berikut:

• Jumlah barang atau jasa yang tersedia lebih sedikit daripada kebutuhan.
• Barang atau jasa memiliki nilai karena ketersediaannya terbatas.
• Masyarakat harus membuat pilihan dalam penggunaannya.
• Memerlukan pengorbanan untuk mendapatkannya.

Penting untuk dipahami bahwa kelangkaan ekonomi bukan hanya berkaitan dengan keterbatasan uang. 

Kelangkaan juga dapat terjadi karena jumlah barang yang terbatas, waktu yang tidak mencukupi, atau teknologi yang belum memadai untuk memproduksi barang maupun jasa yang diinginkan.

Baca Juga :

15 Contoh Soal Perubahan Sosial dan Jawabannya Kelas 12, PG dan Essay

Materi 2: Penyebab Kelangkaan Ekonomi

Nah, agar semakin paham, berikut beberapa faktor utama penyebab kelangkaan ekonomi:

a. Kebutuhan manusia yang tidak terbatas

Manusia selalu menginginkan sesuatu yang lebih baik. Setelah satu kebutuhan terpenuhi, muncul kebutuhan baru. Fenomena ini menunjukkan bahwa kebutuhan manusia bersifat dinamis dan terus berkembang seiring kemajuan teknologi dan perubahan gaya hidup.

Contoh: Dahulu ponsel sederhana sudah cukup, kini diinginkan ponsel dengan kamera, memori, dan baterai yang lebih baik.

b. Keterbatasan sumber daya alam

Sumber daya alam seperti minyak bumi, emas, dan batu bara jumlahnya terbatas dan dapat habis jika tidak dikelola dengan baik.

Contoh: Harga BBM naik akibat menipisnya cadangan minyak dunia.

Kondisi ini mendorong banyak negara untuk mencari sumber energi alternatif yang lebih ramah lingkungan dan terbarukan. Selain itu, penghematan penggunaan sumber daya menjadi langkah penting untuk menjaga ketersediaannya di masa depan.

c. Keterbatasan sumber daya manusia

Jika jumlah tenaga kerja yang terampil terbatas atau penyebarannya tidak merata, proses produksi dapat terhambat. Selain itu, kualitas SDM yang rendah juga berdampak pada rendahnya produktivitas.

Contoh: Kekurangan dokter spesialis di daerah terpencil.

Baca Juga :

Kisi-kisi TKA SMA Kelas 12 2025 Mapel Matematika, Bahasa Indonesia dan Bahasa Inggris

d. Keterbatasan teknologi

Teknologi adalah sarana atau metode yang digunakan untuk memproduksi barang dan jasa. Apabila teknologi yang dimiliki belum memadai atau kurang berkembang, proses produksi akan menjadi lambat dan hasilnya kurang maksimal.

Contoh: Petani yang masih menggunakan peralatan manual seperti cangkul dan sabit akan kalah cepat dan kalah banyak hasilnya dibanding petani yang menggunakan mesin pertanian modern seperti traktor atau mesin panen.

e. Bencana alam dan perubahan iklim

Bencana alam seperti banjir, gempa bumi, tanah longsor, atau kemarau panjang dapat mengganggu kegiatan ekonomi dan mengurangi ketersediaan barang. 

Perubahan iklim juga dapat memengaruhi musim tanam dan hasil panen, sehingga mengakibatkan kelangkaan pada jenis barang tertentu.

Contoh: Harga cabai dapat melonjak tajam ketika terjadi gagal panen akibat kemarau panjang yang membuat tanaman tidak mendapatkan cukup air.

Materi 3: Hubungan Kelangkaan dan Pilihan

Ketika seluruh kebutuhan tidak dapat dipenuhi secara bersamaan, manusia perlu membuat pilihan. Dalam ilmu ekonomi, hal ini dikenal dengan istilah opportunity cost atau biaya peluang.

Biaya peluang adalah nilai dari pilihan terbaik yang harus dikorbankan ketika seseorang memilih suatu alternatif.

Contoh: Seseorang memiliki uang Rp20.000 dan ingin membeli minuman boba atau bakso. Jika ia memilih membeli bakso, maka biaya peluangnya adalah kenikmatan minum boba yang tidak dapat ia rasakan.

Dari ilustrasi tersebut, kelangkaan memaksa untuk menetapkan prioritas, menentukan mana kebutuhan yang paling penting untuk segera dipenuhi, dan mana yang dapat ditunda.

Dalam kehidupan sehari-hari, biaya peluang tidak hanya berlaku pada uang, tetapi juga pada waktu dan energi. Misalnya, seorang siswa memiliki waktu dua jam setelah pulang sekolah. Ia bisa memilih untuk belajar materi ujian atau menonton film. 

Jika ia memilih menonton film, maka biaya peluangnya adalah nilai belajar yang bisa meningkatkan peluangnya mendapat nilai bagus. 

Begitu juga sebaliknya, jika ia memilih belajar, biaya peluangnya adalah kesenangan dan hiburan yang ia lewatkan dari menonton film tersebut.

Materi 4: Dampak dan Cara Mengatasi Kelangkaan Ekonomi 

Nah, kelangkaan ekonomi juga menimbulkan dampak, antara lain:

a. Dampak Negatif

• Harga barang naik karena stok terbatas.
• Persaingan antar konsumen semakin ketat.
• Kualitas hidup menurun kalau kebutuhan pokok belum terpenuhi.

b. Dampak Positif

• Mendorong inovasi untuk mencari cara baru memenuhi kebutuhan.
• Meningkatkan efisiensi dalam penggunaan sumber daya.
• Memicu kreativitas misalnya mencari alternatif bahan baku.

Adanya strategi yang tepat, dampak kelangkaan dapat diminimalkan sehingga kesejahteraan masyarakat tetap terjaga.Kurikulum Merdeka menjelaskan bahwa kelangkaan tidak bisa dihilangkan sepenuhnya, tapi bisa dikendalikan dengan beberapa cara:

a. Menghemat Sumber Daya → Gunakan sumber daya seperlunya dan hindari pemborosan.

Contoh: Matikan lampu jika tidak dipakai, gunakan air secukupnya. Menghemat sumber daya membantu mengurangi beban lingkungan dan menghemat biaya.

b. Mengembangkan Teknologi → Teknologi bisa meningkatkan jumlah dan kualitas produksi.

Contoh: Petani menggunakan mesin tanam padi otomatis. Inovasi juga membantu memanfaatkan sumber daya secara lebih optimal tanpa banyak terbuang.

c. Meningkatkan Keterampilan SDM → Pelatihan dan pendidikan bisa membuat tenaga kerja lebih produktif.

Contoh: Program pelatihan digital marketing untuk UMKM. Tenaga kerja yang terampil mampu menciptakan nilai tambah dan bersaing di pasar global. Investasi di bidang pendidikan dan pelatihan akan berdampak positif pada pertumbuhan ekonomi jangka panjang.

d. Mendaur Ulang Barang → Barang bekas bisa diolah jadi produk baru yang berguna.

Contoh: Botol plastik dijadikan kerajinan tangan.

e. Menemukan Sumber Daya Baru → Eksplorasi sumber daya alam di wilayah baru atau menggunakan energi terbarukan.

Contoh: Penggunaan tenaga surya untuk listrik. Sumber daya baru dapat menjadi solusi atas kelangkaan yang terjadi di masa depan.

Baca Juga :

Materi Matematika Kelas 10 SMA Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka

Materi 5: Studi Kasus Kelangkaan Ekonomi

Studi Kasus 1:

Ketika awal pandemi COVID-19, masker medis dan hand sanitizer menjadi barang yang sangat langka di pasaran. Kebutuhan masyarakat terhadap kedua barang ini melonjak tajam karena kesadaran akan pentingnya perlindungan diri dari virus. 

Namun, kapasitas produksi pada saat itu tidak mampu mengejar lonjakan permintaan secara tiba-tiba. Akibatnya, terjadi kelangkaan yang menyebabkan harga masker medis dan hand sanitizer naik secara drastis.

Dampak:

• Konsumen berebut membeli masker dan hand sanitizer, bahkan ada yang membeli dalam jumlah besar untuk disimpan (panic buying).
• Produsen meningkatkan kapasitas produksi dengan menambah jam kerja, memperluas pabrik, atau merekrut pekerja tambahan.
• Muncul inovasi produk seperti masker kain yang dapat dicuci ulang dan hand sanitizer berbahan alami buatan UMKM.

Kasus ini menunjukkan bahwa kelangkaan tidak hanya memengaruhi harga dan perilaku konsumen, tetapi juga mendorong produsen serta masyarakat untuk mencari alternatif dan melakukan inovasi.

Studi Kasus 2:

Ketika musim kemarau panjang di beberapa daerah di Indonesia, pasokan air bersih menjadi langka. Sumur-sumur mengering dan sumber air alami berkurang drastis.

Dampak:

• Warga harus menghemat penggunaan air dan mengatur jadwal pemakaian.
• Pemerintah serta lembaga sosial menyalurkan bantuan air bersih menggunakan mobil tangki.
• Muncul inovasi sederhana seperti penampungan air hujan dan teknologi filter air untuk mengolah air yang kurang layak menjadi air siap pakai.

Kelangkaan ekonomi terjadi ketika kebutuhan manusia yang terus bertambah tidak sebanding dengan sumber daya yang tersedia. Tiga kata kunci yang penting diingat adalah kebutuhan, sumber daya, dan keterbatasan. 

Kebutuhan manusia sifatnya tidak terbatas, mulai dari kebutuhan pokok seperti makanan dan pakaian, hingga kebutuhan tambahan seperti hiburan dan teknologi. Namun, sumber daya untuk memenuhinya terbatas, baik dari segi jumlah maupun kemampuan untuk mengaksesnya. 

Ingat trik sederhana: “Kalau semua bisa gratis tanpa batas, ekonomi tidak akan ada.” Karena kelangkaanlah, kamu belajar mengelola, memutuskan, dan berinovasi untuk memanfaatkan sumber daya seefisien mungkin.

Baca Juga :

Ringkasan Materi Sejarah Indonesia Kelas 12 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka

Penutup

Kelangkaan ekonomi adalah konsep dasar yang menjelaskan mengapa kita harus membuat pilihan dalam hidup. Hubungan antara kebutuhan yang tak terbatas dan sumber daya yang terbatas, kamu bisa lebih bijak dalam memanfaatkan apa yang kamu miliki. 

Dalam kehidupan sehari-hari, kelangkaan mengajarkan untuk kreatif dan efisien. Baik itu mengatur pengeluaran, membagi waktu, atau mencari alternatif sumber daya, semua keputusan yang kamu ambil akan mempengaruhi cara memenuhi kebutuhan. 

Akhirnya, kelangkaan bukanlah hal yang sepenuhnya negatif. Justru karena adanya keterbatasan, manusia terdorong untuk berinovasi, bekerja sama, dan mencari solusi. 

Jadi, memahami kelangkaan ekonomi bukan hanya soal teori, tapi juga keterampilan hidup yang bermanfaat untuk masa depan.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Materi Kelangkaan Ekonomi Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka beserta Penjelasannya appeared first on Blog Mamikos.

Materi Bola Basket Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya – Di kelas 11 SMA kamu akan mempelajari keterampilan gerak permainan bola besar. Salah satunya adalah basket.

Di sini, kamu akan belajar tentang apa yang dimaksud dengan bola basket, berbagai keterampilan atau gerak dasar, hingga aturan dalam permainan.

Oleh karena itu, di artikel kali ini Mamikos telah menyusun materi bola basket kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka lengkap yang mudah untuk dipahami.

Daftar Materi Bola Basket Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka

Terdapat beberapa hal yang harus kamu ketahui dalam permainan bola basket, nih. Agar tidak terlalu lama, yuk, langsung saja kita mulai sesi belajar kali ini!

A. Pengertian Bola Basket

Bola basket merupakan salah satu cabang olahraga bola besar yang dimainkan secara beregu. Dalam satu pertandingan, terdapat dua tim yang masing-masing terdiri dari lima orang pemain.

Tujuan utama dari permainan ini adalah memasukkan bola sebanyak mungkin ke dalam ring lawan sekaligus menjaga ring sendiri agar tidak kemasukan bola.

Berbeda dari permainan yang mengandalkan skor akhir tertentu seperti permainan voli atau bulutangkis, bola basket dimainkan berdasarkan durasi waktu, lho. Menurut aturan internasional, pertandingan dibagi menjadi empat babak yang masing-masing berdurasi 10 menit.

Namun, dalam kompetisi seperti NBA, setiap babak berlangsung selama 12 menit. Di beberapa level pertandingan, seperti tingkat sekolah, waktu pertandingan bisa saja berbeda menyesuaikan kebijakan penyelenggara.

Nah, bola yang digunakan dalam permainan ini terbuat dari bahan karet yang dilapisi kulit dan dipompa hingga memiliki pantulan ideal, yaitu sekitar 120 hingga 140 cm.

Baca Juga :

Rangkuman Materi Sepak Bola PJOK Kelas 11 SMA dan Penjelasannya

B. Sejarah Bola Basket

Selanjutnya, tidak lengkap rasanya jika Mamikos membahas materi bola basket kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka tanpa menjelaskan tentang asal usul adanya permainan bola basket ini.

Permainan bola basket pertama kali diperkenalkan oleh James Naismith, seorang instruktur pendidikan jasmani di Springfield College, Amerika Serikat, pada tahun 1891. Saat itu, ia menciptakan permainan ini agar murid-muridnya tetap bisa berolahraga di dalam ruangan selama musim dingin.

Awalnya, bola yang digunakan adalah bola sepak, dan tembakannya diarahkan ke keranjang buah persik yang digantung di dinding. Jumlah pemain pun sembilan orang per tim, dan teknik dribble belum dikenal sehingga bola hanya bisa dilempar ke rekan satu tim.

Seiring waktu, permainan ini terus berkembang dan mulai populer di berbagai wilayah. Hingga akhirnya, pada tahun 1895, digelar pertandingan bola basket antar perguruan tinggi pertama di Amerika.

C. Teknik Dasar Bola Basket

Dalam permainan bola basket, penguasaan teknik dasar menjadi hal yang sangat penting, lho. Jika pemain belum menguasai dasar-dasarnya, maka permainan akan sulit berkembang.

Salah satu hal paling awal yang perlu dikuasai adalah cara memegang bola dengan benar. Meski terlihat sederhana, posisi tangan saat memegang bola akan sangat memengaruhi kontrol dan akurasi saat menggiring, mengoper, maupun menembak.

Bola sebaiknya dipegang dengan kedua tangan, dengan jari-jari terbuka dan menempel pada sisi bola, bukan telapak tangan yang menempel penuh. Posisi ini akan membantu pemain menjaga keseimbangan dan memudahkan pergerakan bola ke teknik selanjutnya.

Selain bagaimana cara memegang bola basket yang benar, berikut ini adalah beberapa teknik dasar dalam bola basket yang perlu dipelajari oleh setiap pemain.

1. Teknik Mengoper Bola Basket

Teknik pertama yang harus dikuasai oleh pemain basket adalah bagaimana cara mengoper bola basket pada teman satu tim lainnya. Ada beberapa teknik yang bisa dipelajari, yaitu:

a. Chest Pass (Operan Dada)

Teknik ini disebut “operan dada” atau chest pass karena bola dilepaskan dari posisi sejajar dengan dada, dan langsung mengarah ke rekan satu tim dengan lintasan lurus dan cepat.

Operan seperti ini ajan sangat efektif digunakan dalam jarak menengah karena gerakannya cepat dan mudah dikontrol. Cara sederhana untuk melatih operan ini bisa dilakukan dengan memantulkan bola ke dinding.

Untuk melakukan chest pass dengan benar, berikut langkah-langkah gerakannya:

1. Berdiri dengan kaki dibuka selebar bahu, satu kaki di depan.
2. Pegang bola di depan dada dengan kedua tangan, siku menekuk.
3. Arahkan pandangan ke rekan tim yang jadi target operan.
4. Dorong bola ke depan sambil meluruskan lengan.
5. Putar ibu jari ke bawah dan lecutkan pergelangan tangan.
6. Langkahkan kaki belakang ke depan untuk menjaga keseimbangan.

b. Bounce Pass (Operan Pantul)

Selain chest pass, salah satu teknik operan dasar yang juga penting untuk dikuasai adalah bounce pass atau operan pantul. Teknik ini biasanya digunakan ketika lawan menghadang di jalur lurus, sehingga operan langsung sulit dilakukan.

Berikut langkah-langkah melakukan bounce pass dengan benar:

1. Berdiri stabil, kaki dibuka selebar bahu, satu kaki di depan.
2. Pegang bola dengan dua tangan, satu tangan di belakang bola.
3. Siku ditekuk, bola di depan tubuh, pandangan ke rekan tim.
4. Dorong bola ke lantai dengan telapak tangan menghadap ke luar.
5. Arahkan pantulan ke titik dua pertiga jarak ke penerima.
6. Langkahkan kaki belakang ke depan agar tubuh tetap seimbang.

c. Overhead Pass (Operan di Atas Kepala)

Overhead pass adalah teknik mengoper bola yang dilakukan dari atas kepala, biasanya menggunakan satu atau dua tangan dan sering digunakan ketika pemain ingin memberikan umpan jarak jauh atau saat ingin mengoper bola melewati lawan yang berdiri cukup tinggi.

Berikut langkah-langkah dasar melakukan overhead pass:

1. Ambil posisi berdiri yang mantap, kaki dibuka selebar bahu, satu kaki agak maju.
2. Pegang bola pakai satu tangan, yang satu lagi bantu jaga keseimbangan.
3. Tarik berat badan ke belakang dulu, baru ayunkan tangan ke depan atas.
4. Lepas bola pas tangan udah lurus biar operannya lebih akurat.
5. Terakhir, langkahkan kaki belakang ke depan supaya posisi tetap stabil.

d. Behind the Back Pass (Operan Belakang Punggung)

Operan belakang punggung atau behind the back pass jadi salah satu teknik yang memiliki gerakan unik karena bola dilempar dari belakang tubuh tanpa melihat langsung arah target.

Ikuti beberapa cara berikut untuk dapat melakukan operan belakang punggung:

1. Lakukan posisi siap, badan agak merendah, kaki dibuka selebar bahu.
2. Pegang bola dengan satu tangan dominan, tangan satunya bantu jaga keseimbangan.
3. Posisikan bola di pinggang atau sedikit ke belakang tubuh.
4. Ayunkan tangan ke belakang melewati punggung dengan gerakan cepat.
5. Lepaskan bola di sisi belakang tubuh menuju rekan satu tim.
6. Pastikan operan tetap terarah meskipun tanpa melihat langsung target.

e. Baseball Pass (Operan Baseball)

Sesuai dengan namanya, baseball pass dilakukan dengan satu tangan seperti lemparan dalam permainan baseball..

Berikut cara melakukan baseball pass:

1. Ambil posisi siap, satu kaki di depan dan badan sedikit condong ke belakang.
2. Pegang bola dengan satu tangan, tangan lainnya bisa membantu menjaga keseimbangan.
3. Ayunkan tangan ke belakang terlebih dahulu untuk mengambil ancang-ancang.
4. Lempar bola ke depan atas dengan kuat dan arahkan ke rekan satu tim.
5. Ikuti arah lemparan dengan gerakan tubuh agar lebih stabil dan akurat.

Baca Juga :

Materi Renang Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya

2. Teknik Menggiring Bola (Dribble)

Setelah mempelajari berbagai teknik mengoper bola, kini saatnya memahami satu keterampilan penting lainnya dalam permainan bola basket, yaitu menggiring bola atau dribble.

Dalam praktiknya, dribble punya banyak variasi yang bisa digunakan sesuai kebutuhan di lapangan. Berikut beberapa jenis teknik menggiring bola yang umum digunakan dalam pertandingan:

a. Crossover Move

Crossover adalah teknik dribble menyilang dari satu tangan ke tangan lainnya. Bola dipantulkan dari kiri ke kanan atau sebaliknya dengan cepat.

Gerakan ini sering digunakan untuk mengecoh lawan di area pertahanan mereka. Jika berhasil, bisa membuat lawan kehilangan keseimbangan, atau yang biasa disebut ankle break.

b. Between the Legs Dribble

Pada teknik ini, bola digiring dengan memantulkannya melewati sela-sela kaki, dari satu tangan ke tangan lainnya. Awalnya mungkin cukup sulit, tapi jika terus dilatih, teknik ini bisa jadi trik ampuh untuk menghindari hadangan lawan, lho.

c. Reserve Dribble

Reserve dribble adalah teknik di mana pemain menggiring bola mengelilingi tubuh secara horizontal. Gerakan ini membutuhkan konsentrasi tinggi dan kemampuan mengontrol bola secara maksimal.

d. Behind the Back Dribble

Teknik dribble ini mirip dengan crossover, tapi bola dipantulkan dari belakang tubuh. Pemain akan membelakangi bola saat melakukan gerakan ini, sehingga lebih sulit dibaca lawan. Namun, butuh kontrol bola yang baik dan latihan konsisten untuk menguasainya.

e. High Dribble / Speed Dribble

Selanjutnya cara menggiring bola berikut ini digunakan saat pemain melakukan serangan cepat atau fast break. Bola digiring dengan pantulan tinggi sambil berlari secepat mungkin menuju area lawan.

3. Teknik Pivot

Teknik dasar bola basket selanjutnya disebut dengan pivot yang merupakan gerakan memutar tubuh dengan menggunakan salah satu kaki sebagai poros atau tumpuan, sementara kaki lainnya bergerak untuk mencari posisi yang lebih aman atau strategis.

Saat melakukan pivot, bola tetap dipegang dengan kedua tangan dan tidak boleh menyentuh lantai. Teknik ini biasanya dilakukan setelah pemain menerima operan, terutama saat sedang dijaga ketat oleh lawan. Tujuannya adalah untuk melindungi bola, membuka ruang, atau mencari rekan tim yang bebas.

Dalam aturan permainan bola basket, pemain yang memegang bola tidak boleh bergerak bebas tanpa dribble bukan? Oleh karena itu, pivot menjadi solusi agar pemain tetap bisa bergerak tanpa melakukan pelanggaran.

4. Teknik Menembak Bola (Shooting)

Untuk mendapatkan poin, maka bola harus ditembakkan atau dimasukkan ke dalam ring. Oleh karena itu, teknik menembak bola atau shooting sangat diperlukan.

Terdapat beberapa jenis shooting yang bisa dipilih pemain tergantung situasi di lapangan. Berikut penjelasannya:

a. Set Shoot

Set shoot adalah teknik tembakan yang dilakukan tanpa lompatan. Biasanya digunakan saat pemain dalam posisi bebas dan tidak mendapat tekanan dari lawan.

Gerakannya cenderung tenang, yaitu berdiri dengan posisi seimbang, bola diangkat ke atas kepala, lalu dilepaskan dengan dorongan dari pergelangan tangan.

b. Lay Up Shoot

Lay up adalah teknik tembakan sambil bergerak mendekati ring. Biasanya dilakukan dari sisi kanan atau kiri lapangan setelah menggiring bola.

Gerakannya dimulai dengan beberapa langkah mendekati ring, lalu satu lompatan ringan dan bola dilepaskan dengan satu tangan ke papan pantul atau langsung ke dalam ring.

c. Jump Shoot

Jump shoot adalah teknik menembak bola yang dilakukan sambil melompat. Saat tubuh mencapai puncak lompatan, bola dilepaskan ke arah ring.

d. Slam Dunk

Teknik menembak yang terakhir adalah slam dunk, yaitu dengan memasukkan bola langsung ke dalam ring dengan cara melompat dan menghujamkannya ke bawah ring menggunakan satu atau dua tangan.

Biasanya hanya dilakukan oleh pemain yang memiliki lompatan tinggi dan kekuatan fisik yang mendukung.

5. Teknik Rebound

Dalam permainan bola basket, tidak semua tembakan akan masuk ke ring. Nah, di sinilah pentingnya rebound, yaitu usaha untuk merebut kembali bola setelah tembakan gagal, baik dari tim sendiri maupun tim lawan.

Rebound terbagi menjadi dua jenis, offensive rebound (merebut bola setelah tembakan dari rekan setim) dan defensive rebound (mengamankan bola setelah tembakan dari lawan). Tujuan utamanya tentu agar tim bisa mempertahankan atau membalikkan penguasaan bola.

Baca Juga :

Materi Polinomial Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya Lengkap

D. Aturan dan Ukuran Lapangan Bola Basket

Salah satu hal penting yang perlu diketahui dalam permainan bola basket adalah ukuran dan aturan lapangannya. Setiap garis, area, dan pembagian dalam lapangan memiliki fungsi tertentu yang berkaitan langsung dengan strategi permainan dan peraturan resmi, lho

Secara umum, lapangan bola basket berbentuk persegi panjang dengan ukuran standar internasional, yaitu panjang 28 meter dan lebar 15 meter. Sementara itu, tinggi ring dari permukaan lantai adalah 3,05 meter, dan jarak garis three point dari ring sekitar 6,75 meter.

Beberapa bagian penting dalam lapangan basket meliputi:

• Garis tengah: membagi lapangan menjadi dua bagian, yaitu area tim sendiri dan area lawan.
• Garis tiga angka (three-point line): tembakan dari luar garis ini akan menghasilkan tiga poin jika masuk.
• Area key (paint area): berbentuk persegi panjang di bawah ring; pemain bertahan biasanya berada di sini untuk menghalau tembakan lawan.
• Garis lemparan bebas (free throw line): berjarak 4,6 meter dari ring, digunakan saat pemain melakukan tembakan penalti setelah terjadi pelanggaran.

Ukuran dan garis-garis ini dibuat untuk memastikan pertandingan berlangsung adil dan sesuai dengan standar yang diakui secara internasional. Selain itu, posisi dan gerak pemain juga sangat dipengaruhi oleh batas-batas ini, baik dalam menyerang maupun bertahan.

E. Aturan Jumlah dan Posisi Pemain Bola Basket

Dalam satu pertandingan bola basket, setiap tim menurunkan lima pemain utama yang bermain di lapangan. Selain itu, ada juga pemain cadangan yang siap menggantikan kapan saja sesuai kebutuhan tim.

Setiap pemain di lapangan memiliki posisi dan peran masing-masing, yaitu:

• Point guard (PG): biasanya jadi pengatur strategi dan alur permainan tim.
• Shooting guard (SG): bertugas mencetak poin lewat tembakan jarak jauh atau drive ke dalam area lawan.
• Small forward (SF): perannya fleksibel, bisa membantu serangan maupun bertahan, tergantung situasi.
• Power forward (PF): fokus membantu area pertahanan dan mengambil rebound, tapi juga bisa melakukan tembakan dekat ring.
• Center (C): biasanya pemain paling tinggi dan kuat, bertugas menjaga area bawah ring dan jadi tembok pertahanan terakhir.

D. Aturan Waktu Membawa Bola

Materi bola basket kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka yang akan Mamikos bahas terakhir adalah aturan dalam membawa bola. Nah, dalam permainan bola basket pemain tidak bisa membawa bola seenaknya. Ada beberapa aturan waktu yang harus dipatuhi agar permainan tetap adil dan berjalan lancar.

Berikut beberapa aturan waktu penting dalam membawa bola:

• 24-second rule
  Setiap tim hanya punya waktu 24 detik untuk melakukan serangan dan melepaskan tembakan ke ring lawan. Jika dalam waktu tersebut bola belum ditembakkan dan belum menyentuh ring, maka penguasaan bola akan diberikan ke tim lawan.
• 8-second rule
  Setelah mendapatkan bola di area pertahanan sendiri, tim harus membawa bola melewati garis tengah lapangan dalam waktu maksimal 8 detik. Kalau lebih dari itu, bola akan berpindah ke tim lawan.
• 5-second rule
  Pemain yang menguasai bola, misalnya saat melakukan lemparan ke dalam atau dalam posisi dijaga ketat tanpa menggiring, hanya diberi waktu 5 detik untuk melepaskan bola. Kalau tidak, akan dianggap pelanggaran.
• 3-second rule
  Pemain penyerang tidak boleh berada terlalu lama di area key (area bawah ring lawan). Batas maksimalnya hanya 3 detik. Kalau lebih, wasit akan meniup peluit sebagai pelanggaran.

Baca Juga :

Materi Matematika Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka Semester 1 dan 2 beserta Penjelasannya

Penutup

Demikian ringkasan materi bola basket kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka yang dapat Mamikos berikan untukmu. Kalau kamu masih ingin belajar dengan materi penjas atau mapel kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka lainnya, jangan lupa mampir ke blog Mamikos, ya.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Materi Bola Basket Kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka dan Penjelasannya appeared first on Blog Mamikos.

Ringkasan Materi Kimia Kelas 10, 11, 12 Kurikulum Merdeka Semester 1 dan 2 – Selama SMA kurang lebih ada 12 bab materi kimia yang harus kamu pelajari.

Tentu ada beberapa materi yang mudah, ada juga beberapa materi yang perlu pendalaman khusus.

Kali ini, Mamikos sudah merangkumkan materi kimia kelas 10, 11, 12 yang bisa kamu pelajari sekaligus. Simak sampai akhir, ya.

Ringkasan Materi Kimia Kelas 10, 11, 12

Kelas 10: Struktur Atom

Pada artikel yang membahas materi kimia kelas 10, 11, 12 yuk awali dengan materi kelas 10 di bab struktur atom, ya.

Struktur atom adalah partikel dasar yang membentuk unsur kimia. 

Inti atom yang terletak di pusat, mengandung proton bermuatan positif dan neutron netral.

Sementara elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti dalam kulit-kulit elektron yang terorganisir dalam tingkat energi. 

Baca Juga :

Contoh Soal Struktur Atom Kelas 10 SMA beserta Jawabannya pada Ilmu Kimia

Contohnya, ambil unsur karbon (C) dengan inti atomnya terdiri dari enam proton dan biasanya juga enam neutron. 

Elektron-elektronnya terdistribusi dalam kulit pertama dan kedua, dengan konfigurasi 1s² 2s² 2p². 

Struktur atom karbon menjadi dasar untuk sifat-sifat kimia dan interaksi dalam membentuk senyawa organik yang penting dalam kimia kehidupan.

Kelas 10: Sistem Periodik

Sistem periodik adalah pengorganisasian unsur-unsur kimia berdasarkan sifat-sifat kimianya yang diatur dalam tabel periodik. 

Unsur-unsur ditempatkan dalam urutan yang berdasarkan nomor atomnya dan pola periodik yang memungkinkan identifikasi tren periodik dalam sifat-sifat kimia seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegativitas. 

Baca Juga :

Materi Sistem Periodik Unsur Kimia SMA Kelas 10 dan Penjelasannya

Tabel periodik terdiri dari periode (baris horizontal) dan golongan (kolom vertikal), di mana unsur-unsur dalam golongan memiliki konfigurasi elektron serupa dan sifat kimia yang mirip.

Contohnya unsur natrium (Na) yang terletak di golongan 1. Natrium memiliki nomor atom 11 dan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. 

Kelas 10: Ikatan Kimia

Ikatan kimia adalah gaya tarik-menarik antara atom yang menghasilkan pembentukan molekul atau senyawa. 

Terdapat tiga jenis ikatan kimia utama: ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. 

Ikatan ion terjadi melalui transfer elektron antara atom, ikatan kovalen terjadi saat atom berbagi elektron, sementara ikatan logam terbentuk melalui kelarutan elektron dalam struktur kristal logam.

Ikatan Ion

Contoh ikatan ion adalah terbentuknya senyawa natrium klorida (NaCl). 

Natrium (Na) kehilangan satu elektron membentuk ion Na⁺ sedangkan klor (Cl) menerima elektron membentuk ion Cl⁻. 

Tarik-menarik antara ion positif dan negatif ini membentuk senyawa ionik NaCl.

Baca Juga :

4 Jenis-jenis Ikatan Kimia beserta Penjelasan dan Contohnya Lengkap

Ikatan Kovalen

Molekul air (H₂O) adalah contoh ikatan kovalen dalam materi kimia kelas 10, 11, 12 .

Oksigen (O) dan hidrogen (H) berbagi elektron untuk memenuhi aturan oktet. 

Mereka membentuk molekul air dengan dua ikatan kovalen polar antara oksigen dan hidrogen.

Ikatan Logam

Dalam materi kimia kelas 10, 11, 12, contohnya untuk ikatan logam adalah baja.

Atom besi dalam struktur baja berbagi elektron dengan atom besi lainnya yang membentuk struktur kisi logam yang kuat. 

Ini memberikan baja sifat-sifat mekanis dan konduktivitas listrik yang baik.

Kelas 10: Reaksi Kimia

Pada bagian kelas 10, di materi kimia kelas 10, 11, 12 ini akan diakhiri dengan bab reaksi kimia.

Reaksi kimia adalah proses perubahan zat-zat kimia menjadi zat-zat baru melalui pemutusan dan pembentukan ikatan kimia. 

Reaksi kimia dapat digambarkan melalui persamaan reaksi, di mana reaktan (zat awal) diubah menjadi produk (zat hasil). 

Hukum kekekalan massa dan energi selalu berlaku dalam reaksi kimia.

Reaksi Pemisahan (Dekomposisi)

Contoh: Dekomposisi hidrogen peroksida (H₂O₂) menjadi air (H₂O) dan oksigen (O₂).

Reaksi Kombinasi (Sintesis)

Contoh: Sintesis pembentukan air dari hidrogen (H₂) dan oksigen (O₂).

Baca Juga :

6 Jenis Reaksi Kimia beserta Contoh dan Penjelasannya Lengkap

Reaksi Penggantian

Contoh: Reaksi penggantian logam, seperti seng (Zn) bereaksi dengan asam klorida (HCl) menghasilkan gas hidrogen (H₂) dan senyawa seng klorida (ZnCl₂).

Reaksi Redoks (Oksidasi-Reduksi)

Contoh: Reaksi antara besi (Fe) dan oksigen (O₂) membentuk senyawa besi oksida (Fe₂O₃).

Reaksi Kesetimbangan

Contoh: Reaksi reversibel, seperti pembentukan gas amonia (NH₃) dari nitrogen (N₂) dan hidrogen (H₂).

Kelas 11: Termokimia

Nah, kali ini pada materi kimia kelas 10, 11, 12 yuk masuk di materi kelas 11 di bab Termokimia.

Termokimia adalah cabang kimia yang mempelajari perubahan energi yang terjadi selama reaksi kimia atau energi yang terlibat dalam perubahan suhu. 

Hal ini mencakup konsep energi dalam bentuk panas (kalor) yang dikeluarkan atau diserap selama reaksi kimia atau proses fisika. 

Termokimia memainkan peran penting dalam memahami sifat-sifat termal senyawa kimia.

Baca Juga :

Rangkuman Materi Termokimia SMA Kelas 11 Kimia dan Penjelasannya

Reaksi Endotermik

Contoh: Penguapan air adalah reaksi endotermik, di mana air menyerap energi panas dari lingkungan untuk berubah dari bentuk cair menjadi gas.

Reaksi Eksotermik

Contoh: Reaksi pembakaran kayu adalah reaksi eksotermik, di mana energi panas dilepaskan ke lingkungan.

Hukum Hess

Contoh: Menggunakan Hukum Hess untuk menghitung entalpi reaksi total dengan mengombinasikan dua atau lebih persamaan reaksi kimia.

Kelas 11: Kinetika Kimia

Kinetika kimia adalah cabang kimia yang mempelajari laju reaksi kimia, yaitu seberapa cepat atau seberapa lambat reaksi kimia berlangsung. 

Ini mencakup pemahaman tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, mekanisme reaksi, dan bagaimana kecepatan reaksi dapat diubah atau dipercepat. 

Kinetika kimia membantu menjelaskan perubahan dalam konsentrasi reaktan dan produk sepanjang waktu.

Hukum Laju Reaksi Orde Satu

Contoh: Reaksi dekomposisi hidrogen peroksida dapat dijelaskan sebagai reaksi orde satu jika laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi hidrogen peroksida.

Baca Juga :

20 Contoh Soal Laju Reaksi Kelas 11 SMA beserta Jawabannya Lengkap

Faktor Pengaruh Laju Reaksi

Contoh: Pengaruh suhu terhadap laju reaksi. Peningkatan suhu seringkali meningkatkan laju reaksi, seperti dalam reaksi pembentukan gas amonia

Katalisator

Contoh: Penggunaan katalisator dalam hidrogenasi minyak (penggabungan hidrogen dengan minyak) pada produksi margarin untuk meningkatkan laju reaksi.

Kelas 11: Kimia Larutan

Kimia larutan membahas sifat dan perilaku senyawa yang terlarut dalam pelarut untuk membentuk larutan. 

Hal ini melibatkan pemahaman konsentrasi larutan, tekanan osmotik, dan efek larutan terhadap sifat-sifat zat-zat yang terlarut. 

Kimia larutan juga mencakup konsep kelarutan dan reaksi-reaksi yang terjadi dalam larutan.

Kelarutan

Contoh: Garam dapur (NaCl) larut dalam air, membentuk larutan garam. 

Kelarutan senyawa dalam pelarut dapat dipengaruhi oleh suhu. 

Pada suhu tinggi, kelarutan garam umumnya lebih tinggi dibandingkan pada suhu rendah.

Baca Juga :

7 Jenis-jenis Larutan Kimia beserta Contohnya Lengkap

Tekanan Osmotik

Contoh: Tekanan osmotik dalam sel darah merah. 

Ketika sel darah merah ditempatkan dalam larutan hipertonik (larutan dengan konsentrasi solut yang lebih tinggi), air keluar dari sel, menyebabkan sel menyusut.

Reaksi dalam Larutan

Contoh: Reaksi antara asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH) dalam larutan membentuk air (H₂O) dan garam natrium klorida (NaCl).

Kelas 11: Kimia Asam Basa

Kimia asam basa membahas sifat-sifat dan reaksi yang terjadi antara asam dan basa. 

Asam dan basa adalah dua kategori zat kimia yang memiliki sifat-sifat khas, seperti kemampuan memberikan atau menerima proton (teori Brønsted-Lowry) atau memainkan peran dalam perubahan warna indikator (teori Lewis).

Baca Juga :

Pengertian Asam dan Basa, Sifat, Ciri-ciri, Perbedaan, dan Contohnya Lengkap

Asam dan Basa Menurut Teori Brønsted-Lowry

Contoh: Reaksi antara asam asetat (CH₃COOH) dan air. Dalam reaksi ini, asam asetat melepaskan ion hidrogen (proton) ke dalam air, membentuk ion hidroksida (OH⁻) dan ion asetat (CH₃COO⁻).

Buffer (Penyangga)

Contoh: Reaksi antara asam asetat dan asetat natrium membentuk sistem penyangga yang dapat menjaga pH larutan tetap relatif konstan.

Reaksi Netralisasi

Contoh: Reaksi antara asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH) membentuk air (H₂O) dan garam natrium klorida (NaCl).

Kelas 12: Elektrokimia

Sekarang saatnya masuk materi kelas 12. Mari awali materi kimia kelas 10, 11, 12 ini dengan bab Elektrokimia. 

Elektrokimia adalah cabang kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan aliran listrik. 

Ini melibatkan konversi energi kimia menjadi energi listrik melalui sel elektrokimia, serta pemahaman reaksi redoks yang terjadi pada antarmuka elektroda. 

Dalam elektrokimia, terdapat sel volta dan sel elektrolisis yang memainkan peran penting dalam aplikasi berbagai bidang, seperti baterai, elektroplating, dan elektrosintesis.

Baca Juga :

Ringkasan Materi Sel Elektrokimia SMA Kelas 12 dan Penjelasannya

Sel Volta (Aki)

Contoh: Sel volta dalam aki mobil di mana reaksi redoks antara elektroda timah (Pb) dan dioksida timbal (PbO₂) dengan elektrolit asam sulfat menghasilkan energi listrik.

Sel Elektrolisis

Contoh: Elektrolisis air, di mana air dipecah menjadi hidrogen dan oksigen menggunakan arus listrik melalui elektroda.

Elektroplating

Contoh: Elektroplating logam perak pada perhiasan di mana ion perak dari larutan elektrolit diturunkan dan dideposisikan di permukaan logam ketika arus listrik mengalir.

Baterai Lithium-ion

Contoh: Baterai lithium-ion dalam perangkat elektronik di mana litium bergerak antara elektroda untuk menghasilkan aliran listrik selama reaksi redoks.

Kelas 12: Kimia Organik

Kimia organik adalah cabang kimia yang mempelajari struktur, sifat, reaksi, dan sintesis senyawa karbon. 

Senyawa-senyawa organik umumnya mengandung karbon dan hidrogen. Seringkali senyawa ini bersama dengan unsur-unsur seperti oksigen, nitrogen, belerang, fosfor, dan halogen. 

Kimia organik membahas berbagai kelas senyawa organik, termasuk hidrokarbon, alkohol, asam karboksilat, dan senyawa kompleks seperti protein dan karbohidrat.

Hidrokarbon

Contoh: Etana adalah suatu hidrokarbon alifatik jenuh yang terdiri dari rantai karbon tunggal dan ikatan tunggal antara atom-atom karbon.

Alkohol

Contoh: Etanol adalah suatu alkohol yang ditemukan dalam minuman beralkohol. Strukturnya memiliki gugus hidroksil yang melekat pada rantai karbon.

Baca Juga :

Memahami Perbedaan Sifat Senyawa Kimia Organik dan Anorganik Beserta Ciri-cirinya

Protein

Contoh: Hemoglobin, suatu protein dalam darah yang mengandung rantai karbon kompleks dan berperan dalam pengangkutan oksigen.

Kelas 12: Kimia Anorganik

Kimia anorganik adalah cabang kimia yang mempelajari senyawa-senyawa kimia yang umumnya tidak mengandung ikatan karbon-hidrogen. 

Bidang ini mencakup studi tentang senyawa logam, mineral, senyawa ion, dan berbagai senyawa yang tidak termasuk dalam kategori kimia organik. 

Kimia anorganik melibatkan pemahaman tentang sifat-sifat dan reaksi senyawa-senyawa ini.

Senyawa Ion

Contoh: Klorida ion klorida yang umum ditemukan dalam senyawa-senyawa seperti natrium klorida 

Asam dan Basa Anorganik

Contoh: Asam sulfuric asam kuat yang banyak digunakan dalam industri. Juga, basa natrium hidroksida basa kuat yang sering digunakan dalam laboratorium.

Senyawa Oksida

Contoh: Oksida besi senyawa oksida yang umum dikenal sebagai hematit, digunakan sebagai sumber besi dalam produksi besi dan baja.

Kelas 12: Kimia Nuklir

Kimia nuklir adalah cabang ilmu kimia yang mendalami sifat-sifat dan perilaku materi di tingkat nuklir terutama dalam konteks aktivitas inti atom. 

Dua proses utama yang dikaji dalam kimia nuklir adalah reaksi fisi dan fusi nuklir. 

Reaksi fisi melibatkan pemecahan inti atom yang berlangsung, seperti peluruhan uranium-235 yang menghasilkan energi dan neutron. 

Di sisi lain, reaksi fusi nuklir terjadi saat inti atom bergabung membentuk inti yang lebih berat seperti yang terjadi dalam matahari. 

Peluruhan radioaktif juga menjadi fokus utama di mana inti atom melepaskan partikel-partikel radioaktif dalam rangka mencapai kestabilan. 

Kimia nuklir memiliki penerapan yang luas termasuk dalam bidang energi nuklir untuk pembangkit listrik, pengobatan medis melalui isotop radioaktif, dan berbagai aplikasi industri, seperti pengujian material dan pemantauan kebocoran. 

Penutup

Semoga materi kimia kelas 10, 11, 12 di atas bisa menjadi salah satu referensi kamu belajar, ya.

Meski begitu, jangan lupa untuk belajar menggunakan sumber yang lain juga, ya.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta

The post Ringkasan Materi Kimia Kelas 10, 11, 12 Kurikulum Merdeka Semester 1 dan 2 appeared first on Blog Mamikos.